Question

19．X、Y、W、Q 四种元素在元素周期表中的位置如图，下列叙述错误的是（　　）

• A． Y 的氢化物沸点高于 Q 的氢化物沸点
• B． 最高正价与最低负价之和为 0 的元素只有 W
• C． 原子半径顺序为：r（W）＞r（Q）＞r（Y）＞r（X）
• D． X、Y、Q 三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为 32

Answer 1

分析 X位于第一周期第1列，则X为H元素；Y位于第二周期第16列，则Y位于第二周期Ⅵ族，为O元素；W位于第三周期第14列，则W位于第三周期IVA族，为Si元素；Q位于第三周期第17列，则Q位于第三周期ⅤⅡA族，为Cl元素，据此结合元素周期律知识解答．

解答 解：X位于第一周期第1列，则X为H元素；Y位于第二周期第16列，则Y位于第二周期Ⅵ族，为O元素；W位于第三周期第14列，则W位于第三周期IVA族，为Si元素；Q位于第三周期第17列，则Q位于第三周期ⅤⅡA族，为Cl元素，
A．Y的氢化物为水，Q的氢化物为HCl，由于水分子中存在氢键，则水的沸点大于HCl，故A正确；
B．X为H元素，其最高正价为+1，最低负价为-1，则X的最高正价与最低负价之和也为 0，故B错误；
C．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：r（W）＞r（Q）＞r（Y）＞r（X），故C正确；
D．H、O、Cl形成的化合物中，子最外层电子数之和最大的为HClO₄，高氯酸分子中所有原子最外层电子数之和为：1+7+6×4=32，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目浓度比，根据表中数据正确推断元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．