Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A、25℃时，1L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
• B、标准状况下，1molCF₄中含有的电子对数目为4.0N_A
• C、1L 0.5mol?L^-1 的H₂SO₃溶液中含有的H⁺数目为N_A
• D、1molN₂与3molH₂混合充分反应后生成NH₃分子数小于2.0N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据溶液中离子积常数计算氢氧根离子浓度，结合n=CV=

N

NA

计算；
B、依据CF₄的结构分析判断，共用电子对数为4，电子对数，除形成共价键外，碳原子、氟原子含有多对未成键的电子对；
C、亚硫酸是弱酸存在电离平衡；
D、氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应，不能进行彻底．

解答： 解：A、依据溶液中离子积常数计算氢氧根离子浓度=

10-14

10-13

=0.1mol/L，结合n=CV=

N

NA

计算，溶液中含有的OH^-数目为0.1N_A，故A错误；
B、依据CF₄的结构分析，分子中含有四对共用电子对，1molCF₄中含有的共用电子对数目为4N_A，每个氟原子含有除形成共用电子对的电子外含有4对电子对，碳原子除形成的共用电子对外含有1对电子对，1molCF₄中含有的电子对数应为1mol×（4+1+16）×N_A=21N_A，故B错误；
C、亚硫酸是弱酸存在电离平衡，1L 0.5mol?L^-1 的H₂SO₃溶液中含有的H⁺数目小于N_A，故C错误；
D、氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应，不能进行彻底，1molN₂与3molH₂混合充分反应后生成NH₃分子数小于2.0N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是溶液中离子浓度计算，弱电解质电离平衡分析，可逆反应不能进行彻底，掌握基础是关键，题目难度中等．