题目内容
反应4HNO3（浓）+Cu=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
| A、HNO3是氧化剂，NO2是氧化产物 |
| B、还原剂与氧化剂的物质的量比是1：2 |
| C、若2mol Cu完全反应，则反应中共转移了NA个电子 |
| D、氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：4HNO3（浓）+Cu=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+4价，以此来解答．
解答：
解：A．N元素的化合价降低，则HNO3是氧化剂，NO2是还原产物，故A错误；
B．还原剂为Cu，硝酸为氧化剂，且一半为氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量比是1：2，故B正确；
C．若2mol Cu完全反应，反应中共转移电子2mol×2=4mol，故C错误；
D．Cu（NO3）2为氧化产物，NO2是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，故D错误；
故选B．
B．还原剂为Cu，硝酸为氧化剂，且一半为氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量比是1：2，故B正确；
C．若2mol Cu完全反应，反应中共转移电子2mol×2=4mol，故C错误；
D．Cu（NO3）2为氧化产物，NO2是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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| A | B | C | D | |
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| 装置或仪器 |  |
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| A、A | B、B | C、C | D、D |
在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）
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