题目内容
元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列有关说法正确的是（ ）
| A、同一元素不可能既有金属性，又有非金属性 |
| B、第2周期主族元素的最高化合价都等于它所在的族序数 |
| C、短周期元素的简单离子，最外层并不都能达到8电子稳定结构 |
| D、同主族元素的原子，最外层电子数相同，因此化学性质也完全相同 |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．处于金属与非金属交界处的元素通常表现一定的金属性与非金属性；
B．O、F没有最高正化合价；
C．氢离子核外没有电子，锂离子核外只有2个电子；
D．同主族元素原子最外层电子数相同，化学性质具有相似性，自上而下原子半径增大，化学性质具有递变性．
B．O、F没有最高正化合价；
C．氢离子核外没有电子，锂离子核外只有2个电子；
D．同主族元素原子最外层电子数相同，化学性质具有相似性，自上而下原子半径增大，化学性质具有递变性．
解答：
解：A．处于金属与非金属交界处的元素通常表现一定的金属性与非金属性，故A错误；
B．主族元素最高正化合价等于其主族族序数，但O、F没有最高正化合价，故B错误；
C．氢离子核外没有电子，锂离子核外只有2个电子，不满足最外层都能达到8电子稳定结构，故C正确；
D．同主族元素原子最外层电子数相同，自上而下原子半径增大，化学性质具有相似性、递变性，化学性质不完全相同，故D错误，
故选C．
B．主族元素最高正化合价等于其主族族序数，但O、F没有最高正化合价，故B错误；
C．氢离子核外没有电子，锂离子核外只有2个电子，不满足最外层都能达到8电子稳定结构，故C正确；
D．同主族元素原子最外层电子数相同，自上而下原子半径增大，化学性质具有相似性、递变性，化学性质不完全相同，故D错误，
故选C．
点评：本题考查元素周期律与元素周期表的综合应用，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意短周期元素的特殊性．
练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | ||
| B、氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓ | ||
C、过量NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2反应：2HCO
| ||
| D、石灰乳和盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
某温度下将N2和H2充入一恒容的密闭容器中，发生可逆反应：N2+3H2?2NH3，某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率，其中正确的是（ ）
| A、v（N2）=O．01 mol?（L?s）-1，v（H2）=O．02 mol?（L?s）-1 |
| B、v（H2）=O．02 mol?（L?s）-1，v（NH3）=1.2 mol?（L?min）-1 |
| C、v（N2）=O．01 mol?（L?s）-1，v（NH3）=1.2 mol?（L?min）-1 |
| D、v（H2）=O．06 mol?（L?s）-1，v（NH3）=O．4 mol?（L?min）-1 |
下面关于电解质的叙述中错误的是（ ）
| A、在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 |
| B、电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 |
| C、BaSO4在水中溶解度很小，故BaSO4是非电解质 |
| D、纯水的导电性很差，所以水不是电解质 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
| B、标准状况下，1molCF4中含有的电子对数目为4.0NA |
| C、1L 0.5mol?L-1 的H2SO3溶液中含有的H+数目为NA |
| D、1molN2与3molH2混合充分反应后生成NH3分子数小于2.0NA |
能由两种单质直接化合生成的物质是（ ）
| A、Fe3O4 |
| B、FeCl2 |
| C、CuS |
| D、SO3 |
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
| A、HNO3 |
| B、Cl2 |
| C、SO2 |
| D、Na2O |
常见铅蓄电池是二次电池，装置图如图，其工作原理为：