题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质 |
| B、稀H2SO4溶液能导电，稀H2SO4是电解质 |
| C、由于NH3?H2O溶于水，而Ca（OH）2微溶于水，所以NH3?H2O是强电解质，Ca（OH）2是弱电解质 |
| D、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 |
考点：电解质与非电解质,强电解质和弱电解质的概念
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．氯气为单质，不属于化合物，且氯水能够导电的离子不是氯气自身电离的；
B．稀硫酸为混合物，稀硫酸不属于电解质和非电解质；
C．电解质强弱的根本区别是在水中能否完全电离，与溶解度没有必然关系；
D．硫酸钡为难溶物，但是硫酸钡在熔融状态下或溶于水的部分能够完全电离，硫酸钡属于强电解质．
B．稀硫酸为混合物，稀硫酸不属于电解质和非电解质；
C．电解质强弱的根本区别是在水中能否完全电离，与溶解度没有必然关系；
D．硫酸钡为难溶物，但是硫酸钡在熔融状态下或溶于水的部分能够完全电离，硫酸钡属于强电解质．
解答：
解：A．氯气为单质，不属于化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B．稀硫酸为混合物，所以稀硫酸不属于电解质，故B错误；
C．强电解质与弱电解质的根本区别是能否完全电离，与溶解度大小没有必然关系，一水合氨在溶液中部分电离，所以弱电解质，而氢氧化钙在溶液中完全电离，所以强电解质，故C错误；
D．硫酸钡溶于水的部分完全电离出钡离子和硫酸根离子，所以硫酸钡为强电解质，故D正确；
故选D．
B．稀硫酸为混合物，所以稀硫酸不属于电解质，故B错误；
C．强电解质与弱电解质的根本区别是能否完全电离，与溶解度大小没有必然关系，一水合氨在溶液中部分电离，所以弱电解质，而氢氧化钙在溶液中完全电离，所以强电解质，故C错误；
D．硫酸钡溶于水的部分完全电离出钡离子和硫酸根离子，所以硫酸钡为强电解质，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念、电解质与非电解质的概念及判断方法，明确强弱电解质与物质的溶解度没有必然关系．
练习册系列答案
相关题目
同时含有C12分子和C1-离子的物质是（ ）
| A、氯水 |
| B、液氯 |
| C、盐酸 |
| D、氯酸钾（KClO3） |
下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是（ ）
| A、化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关 |
| B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
| C、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| D、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
| B、标准状况下，1molCF4中含有的电子对数目为4.0NA |
| C、1L 0.5mol?L-1 的H2SO3溶液中含有的H+数目为NA |
| D、1molN2与3molH2混合充分反应后生成NH3分子数小于2.0NA |
在稀盐酸中能大量共存的离子组是（ ）
| A、Ag+、Ba2+、C1一 |
| B、Na+、SO32一、S2一 |
| C、NH4+、Mg2+、SO42- |
| D、K+、Fe2+、OH- |
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
| A、HNO3 |
| B、Cl2 |
| C、SO2 |
| D、Na2O |
且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：