题目内容
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 1mol铁与足量的氯气完全反应转移的电子数为2NA | |
| B． | 常温常压下，11.2L氯化氢气体中含有的分子数为0.5NA | |
| C． | 标准状况下，1molCO2、CO的混合气中含有的碳原子数为NA | |
| D． | 1L1mol•L-1CuCl2溶液中含有的氯离子数为NA |
分析 A、铁和氯气反应后变为+3价；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、二氧化碳和CO中均含1个碳原子；
D、求出氯化铜的物质的量，然后根据氯化铜中含2个氯离子来分析．
解答 解：A、铁和氯气反应后变为+3价，故1mol铁反应转移3NA个电子，故A错误；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2LHCl的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故B错误；
C、二氧化碳和CO中均含1个碳原子，故1mol二氧化碳和CO中含有的碳原子的物质的量为1mol，个数为NA个，故C正确；
D、溶液中氯化铜的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而氯化铜中含2个氯离子，故1mol氯化铜中含2NA个氯离子，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
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14．三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（ ）
| A． | 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 | |
| B． | 硼原子以sp3杂化 | |
| C． | 氯化硼分子属极性分子 | |
| D． | 氯化硼遇水蒸气会产生白雾 |
15．
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间（t）内产生气体体积（V）的数据如图所示，根据图示分析实现条件，下列说法中一定不正确的是（ ）
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间（t）内产生气体体积（V）的数据如图所示，根据图示分析实现条件，下列说法中一定不正确的是（ ）| 组别 | 对应曲线 | c（HCl）/mol•L-1 | 反应温度/℃ | 铁的状态 |
| 1 | a | 30 | 粉末状 | |
| 2 | b | 30 | 粉末状 | |
| 3 | c | 2.5 | 块状 | |
| 4 | d | 2.5 | 30 | 块状 |
| A． | 第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol•L-1 | |
| B． | 第2组实验中盐酸的浓度大于2.5mol•L-1 | |
| C． | 第3组实验的反应温度低于30℃ | |
| D． | 第4组实验的反应速度最慢 |
12．关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 金属元素仅存在于矿物中 | |
| B． | 金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含 | |
| C． | 少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在 | |
| D． | 金属元素仅存在矿物中，动物和植物体內也不存在金属元素 |
19．有关下列图象说法错误的是（ ）
| A． |  图阴影部分面积表示反应物浓度的净减少量M | |
| B． |  图虚线b表示反应加入催化剂后能量变化曲线 | |
| C． |  图为可逆反应的浓度一时间图，化学方程式为2X（g）+3Y（g）?2Z（g） | |
| D． |  图对应于反应H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），曲线I变为曲线II和曲线III改变的条件分别是加入催化剂和将容器的体积快速压缩为原来的$\frac{2}{3}$ |
16．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 沉淀X的成分是SiO2、Fe2O3 | |
| B． | 在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀是Al（OH）3、Fe（OH）3和Mg（OH）2 | |
| C． | 溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+ | |
| D． | 从蛇纹石组成看，其成皆是碱性氧化物 |
13．下列有关物质性质的应用错误的是（ ）
| A． | 硅酸盐可用于制作光导纤维 | |
| B． | FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 | |
| C． | 明矾溶于水后会产生Al（OH）3胶体，可作为净水剂 | |
| D． | 液氨挥发时会吸收大量的热，可作为制冷剂 |
