关于水的离子积常数.下列说法不正确的是A．蒸馏水中.c＝1×10-14B．纯水中.25℃时.c＝1×10-14C．25℃时.任何以水为溶剂的稀溶液中.c＝1×10-14D．KW值随温度升高而增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

关于水的离子积常数，下列说法不正确的是

A．蒸馏水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

B．纯水中，25℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

D．KW值随温度升高而增大

【解析】

试题分析：由于水的电离平衡H2O≒H++OH-,常温下，任何物质的水溶液中都有H＋和OH－，且KW＝1×10－14，KW值随温度升高而增大，A、蒸馏水没有注明温度，A错误；答案选A。

考点：水的离子积常数

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下列有机物的命名正确的是：

A．2—乙基丁烷 B．2,2—二甲基丁烷

C．3,3—二甲基丁烷 D．2,3,3一三甲基丁烷

（15分）用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：

2KMnO4＋16HCl ＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O

（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为

（2）用双线桥表示电子的得失

（3）此反应中氧化剂是，氧化产物

（4）若有x mol KMnO4参加反应，则转移电子的物质的量为

（5）15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为，同时有 mol HCl被氧化。

现有三组化合物：①汽油和氯化钠溶液 ②乙醇的水溶液 ③溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A.分液、蒸发、萃取 B.分液、蒸馏、萃取

C.萃取、蒸发、分液 D.萃取、分液、蒸馏

(8分)已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ·mol－1

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241．8 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110．5 kJ·mol－1

④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ·mol－1

回答下列各问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是_______________________________________。

（2）H2的燃烧热为________；C的燃烧热为________。

（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________。

（4）CO的燃烧热为________；其热化学方程式为______________。

下列关于化学平衡状态的说法中正确的是

A．改变外界条件不能改变化学平衡状态。

B．当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态。

C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态。

D．当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等。

下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热(25℃,101 kPa)的是

A．CH4(g)+O2(g)2H2O(l)+CO(g) ΔH1

B．S(s)+O2(g)SO3(s) ΔH2

C．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH3

D．2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH4

已知下列两个热化学方程式

2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H= -571.6KJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O（1） △H=-2220.0kJ/mol

实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是

A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．1：1

将0.l mol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c（H+）和c（）都减小

B．溶液中c（H+）增大

C．醋酸电离平衡向左移动

D．溶液的pH增大

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