题目内容

将0.l mol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c（H+）和c（）都减小

B．溶液中c（H+）增大

C．醋酸电离平衡向左移动

D．溶液的pH增大

D

【解析】

试题分析：醋酸加水稀释，电离平衡正向移动，但是溶液中的氢离子浓度会减小，根据水的离子积常数分析，氢氧根离子浓度会增大，溶液的pH值增大，故选D。

考点：弱电解质的电离平衡移动。

练习册系列答案
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关于水的离子积常数，下列说法不正确的是

A．蒸馏水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

B．纯水中，25℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

D．KW值随温度升高而增大

下列说法不正确的是

A．任何化学反应都伴随有能量变化

B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

有些化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果或安全具有十分重要的意义。下列对实验操作“先”与“后”的设计中，正确的是

A．制备气体前，先往装置中装入药品，后检查装置的气密性

B．稀释浓硫酸时，先往容器中装水，后慢慢倒入浓硫酸并不断搅拌

C．测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液

D．做一氧化碳还原氧化铁的实验时，先加热、后通一氧化碳

（10分）（I）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气；则

（1） 烧杯中放入锌的质量大（填甲或乙）；

（2） 烧杯中的酸过量（填甲或乙）；

（3）反应开始后乙烧杯中的c(H＋)始终比甲烧杯中的c(H＋) （填大或小）

（II）物质的量浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和等质量的Zn反应，则下列说法正确的是：

①产生的H2质量一定相同 ②产生H2的质量一定不同

③仅有一份溶液中存在锌，则一定是盐酸 ④等倍数稀释后的反应速率A＞B

⑤产生等量H2所需时间A＞B ⑥产生等量H2，盐酸和醋酸一定都有剩余

（III）向体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.3g Zn，则下图中比较符合客观事实的曲线是_________________。

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡

向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H= －a kJ/mol

4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H= －b kJ/mol

若a、b均大于零，则a和b的关系为

A．a＜b B．ａ＝ｂ C．ａ＞ｂ D．无法确定

设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22．4L水所含的分子数为NA

B．17g NH3中所含的原子个数为4NA

C．1L、1mol/L的稀盐酸中含有的氯化氢分子数为NA

D．在反应2H2O22 H2O+O2↑中每生成1mol O2转移的电子数为NA

一定条件下，可逆反应：X(g) + 3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零）,反应达到平衡时, X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，下列判断不正确的是

A．c1∶c2 ＝1∶3

B．平衡时，Y和Z生成速率之比为3∶2

C．X、Y的转化率不相等

D．c1的取值范围为0< c1< 0.14 mol/L

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