已知下列两个热化学方程式2H2 △H= -571.6KJ/molC3H8+4H2O(1) △H=-2220.0kJ/mol实验测得.5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ.则混合气体中氢气与丙烷的体积比是A．1:3 B．3:1 C．1:4 D．1:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知下列两个热化学方程式

2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H= -571.6KJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O（1） △H=-2220.0kJ/mol

实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是

A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．1：1

【解析】

试题分析：1mol混合气体完全燃烧放热3847kJ/5=769.4kJ,根据十字交叉法，氢气与丙烷的体积比（2220.0-769.4）：（769.4-571.6/2）=3：1，答案选B。

考点：热化学方程式的计算

练习册系列答案

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已知Ksp(AgCl )=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11 mol·L－1

关于水的离子积常数，下列说法不正确的是

A．蒸馏水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

B．纯水中，25℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

D．KW值随温度升高而增大

（8分）已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ，反应过程中能量变化如下图：请回答下列问题：

（1）图中a，b分别代表什么意义？a. ；b. 。

（2）该反应是反应（填“吸热”或“放热”），△H （填“< 0”或“> 0”）。

已知下列热化学方程式

2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H= -571.6KJ/mol

CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = -890.3 kJ/mol

1 g 氢气和1 g 甲烷分别燃烧后，放出的热量之比最接近

A.1 : 3.4 B.1 : 1.7 C.2.3 : 1 D.4.6 : 1

已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是

A.26.0 kJ B.51.9 kJ C.155.8 kJ D.467.3 kJ

下列说法不正确的是

A．任何化学反应都伴随有能量变化

B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

有些化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果或安全具有十分重要的意义。下列对实验操作“先”与“后”的设计中，正确的是

A．制备气体前，先往装置中装入药品，后检查装置的气密性

B．稀释浓硫酸时，先往容器中装水，后慢慢倒入浓硫酸并不断搅拌

C．测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液

D．做一氧化碳还原氧化铁的实验时，先加热、后通一氧化碳

设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22．4L水所含的分子数为NA

B．17g NH3中所含的原子个数为4NA

C．1L、1mol/L的稀盐酸中含有的氯化氢分子数为NA

D．在反应2H2O22 H2O+O2↑中每生成1mol O2转移的电子数为NA

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