Question

(8分)已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ·mol－1

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241．8 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110．5 kJ·mol－1

④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ·mol－1

回答下列各问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是_______________________________________。

（2）H2的燃烧热为________；C的燃烧热为________。

（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________。

（4）CO的燃烧热为________；其热化学方程式为______________。

Answer 1

(8分)（1）①②③④(2分)

（2）－285．8 kJ·mol－1 （1分）；－393．5 kJ·mol－1 （1分）

（3）1 429．0 kJ （1分）

（4）－283．0 kJ·mol－1 （1分）

CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ·mol－1 (2分)

【解析】

试题分析：（1）焓变小于零，反应放热，答案为①②③④；（2）燃烧热是指常温下1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，所以H2的燃烧热为①－285．8 kJ·mol－1 ；C的燃烧热为④－393．5 kJ·mol－1 ；（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量用①式计算为285．8 kJ·mol－1×10g/2g/mol=1429 kJ；（4）根据盖斯定律由④式减去③式得CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ·mol－1 。

考点：反应热及其计算