题目内容

下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热(25℃,101 kPa)的是

A．CH4(g)+O2(g)2H2O(l)+CO(g) ΔH1

B．S(s)+O2(g)SO3(s) ΔH2

C．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH3

D．2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH4

C

【解析】

试题分析：燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。A生成的是CO，A错误；B生成的不是二氧化硫，B错误；C正确；D是2molCO燃烧放出的热量，D错误；答案选C。

考点：热化学方程式

练习册系列答案
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在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是

A．Na+、Ca2+、Cl－、CO32－ B．Ba2+、K+、OH－、NO3－

C．Al3+、Cu2+、SO4２－、Cl－ D．NH4+ 、Mg2+、SO4２－、Cl－

淀粉溶液是一种胶体，淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和NaCl溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损是

A．加入单质碘变蓝 B．加入单质碘不变蓝

C．加入AgNO3溶液没有白色沉淀产生 D．加入AgNO3溶液产生白色沉淀

关于水的离子积常数，下列说法不正确的是

A．蒸馏水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

B．纯水中，25℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

D．KW值随温度升高而增大

对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)。

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态。

C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大。

D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)。

（8分）已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ，反应过程中能量变化如下图：请回答下列问题：

（1）图中a，b分别代表什么意义？a. ；b. 。

（2）该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），△H （填“< 0”或“> 0”）。

已知下列热化学方程式

2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H= -571.6KJ/mol

CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = -890.3 kJ/mol

1 g 氢气和1 g 甲烷分别燃烧后，放出的热量之比最接近

A.1 : 3.4 B.1 : 1.7 C.2.3 : 1 D.4.6 : 1

下列说法不正确的是

A．任何化学反应都伴随有能量变化

B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H= －a kJ/mol

4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H= －b kJ/mol

若a、b均大于零，则a和b的关系为

A．a＜b B．ａ＝ｂ C．ａ＞ｂ D．无法确定

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