题目内容
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 向AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| B． | 将含有0.1 mol Ba（OH）2的溶液与含有0.2 mol NaHSO4的溶液混合：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O | |
| C． | 向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2═HCO3- | |
| D． | 用Cu除去CuCl2溶液中的少量FeCl3：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ |
分析 A．不符合反应客观事实；
B．氢氧化钡与硫酸氢钠按照物质的量之比1：2反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；
C．反应生成碳酸氢钙和水；
D．电荷不守恒．
解答 解：A．向AlCl3溶液中加入过量浓氨水生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．将含有0.1 mol Ba（OH）2的溶液与含有0.2 mol NaHSO4的溶液混合，离子方程式：2H++SO42-+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．向澄清石灰水中通入过量CO2，离子方程式：OH-+CO2═HCO3-，故C正确；
D．用Cu除去CuCl2溶液中的少量FeCl3，离子方程式：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故D错误；
故选：C．
点评 本题离子方程式的书写，明确发生的反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．下列实验操作或处理事故的方法正确的是（ ）
| A． | 用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH | |
| B． | 在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验 | |
| C． | 用分液漏斗分离乙酸乙酯和水的混合物时，水从下口放出，乙酸乙酯从上口倒出 | |
| D． | 欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中 |
16．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 | |
| C． | 将pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH一定大于7 | |
| D． | 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 |
3．100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，取出该混合后的溶液10mL，则这10mL溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.20 mol/L | B． | 4mol/L | C． | 0.40 mol/L | D． | 6 mol/L |
13．在一定条件下，将集满二氧化氮气体的试管倒立在盛水的水槽中，与水充分作用后，剩余气体的体积变成原气体体积的（ ）
| A． | $\frac{1}{2}$ | B． | $\frac{2}{3}$ | C． | $\frac{1}{3}$ | D． | $\frac{3}{8}$ |
20．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol任何气体的体积都约为22.4L | |
| B． | 标准状况下，氧气的体积约为22.4L | |
| C． | 在同温同压下，22g CO2与11.2L HCl含有相同的分子数 | |
| D． | 标准状况下，32g氧气的体积约是22.4L |
金晶体是面心立方体，立方体的每个面5个金原子紧密堆砌（如图其余各面省略），金原子半径为1.44×10-10 m，Au的摩尔质量为197g/mol．求：
，F：CH3CHO．
，
．