Question

3．100mL 0.3mol/L Na₂SO₄溶液和50mL 0.2mol/L Al₂（SO₄）₃溶液混合后，取出该混合后的溶液10mL，则这10mL溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为（　　）

• A． 0.20 mol/L
• B． 4mol/L
• C． 0.40 mol/L
• D． 6 mol/L

Answer 1

分析 根据n=cV计算各溶液中溶质的物质的量，进而计算各自含有SO₄^2-离子物质的量，两溶质含有的SO₄^2-的物质的量之和为混合溶液中SO₄^2-离子的物质的量，根据公式c=$\frac{n}{V}$来计算SO₄^2-离子的物质的量浓度．

解答 解：Na₂SO₄的物质的量为 0.1mL×0.3mol/L=0.03 mol，则n（SO₄^2-）=为0.03 mol，
Al₂（SO₄）₃的物质的量为：0.05mL×0.2mol/L=0.01 mol，则n（SO₄^2-）=3×0.01mol=0.03 mol，
所以混合后溶液中（SO₄^2-）=0.03mol+0.03mol=0.06mol，
混合后溶液的体积可以粗略认为是两溶液混合后体积之和，故硫酸根的物质的量浓度为：c（SO₄^2-）=$\frac{0.06mol}{0.15L}$=0.4mol/L，由于溶液是均一稳定的，故取出10mL后，溶液中硫酸根的浓度仍为0.4mol/L．
故选C．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度概念及表达式即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．