题目内容
4．
在固定容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g）随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：（1）反应的△H大于0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为0.0010mol•L-1•s-1．
反应的平衡常数K1=0.36．
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）降低，经10s又达到平衡．
①T大于100℃（填“大于”“小于”），判断理由是改变温度后，N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，故温度升高．
②100℃时达到平衡后，向容器中再充入0.20mol NO2气体，新平衡建立后，NO2的体积分数
减小（填“增大”、“不变”或“减小”）
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是正反应是气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动．
分析 （1）随温度升高，混合气体的颜色变深，说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应；根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（N2O4）；
由图可知，平衡时c（NO2）=0.120mol•L-1、c（N2O4）=0.040mol•L-1，代入平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$计算；
（2）①改变温度后，N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应吸热反应，升高温度平衡正向移动；
②100℃时达到平衡后，向容器中再充入0.20mol NO2气体，等效为在原平衡的基础上增大压强，平衡逆向移动；
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，压强增大，增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动．
解答 解：（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0；
0～60s时段，N2O4浓度变化为：0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，v（N2O4）=$\frac{0.06mol/L}{60s}$=0.0010mol•L-1•s-1；
由图可知，平衡时c（NO2）=0.120mol•L-1、c（N2O4）=0.040mol•L-1，故K=$\frac{0.1{2}^{2}}{0.04}$=0.36，
故答案为：大于；0.0010mol•L-1•s-1；0.36；
（2）①改变温度后，N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应吸热反应，升高温度平衡正向移动，故T＞100℃，
故答案为：大于；改变温度后，N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，故温度升高；
②100℃时达到平衡后，向容器中再充入0.20mol NO2气体，等效为在原平衡的基础上增大压强，平衡逆向移动，新平衡建立后，NO2的体积分数减小，
故答案为：减小；
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，压强增大，正反应是气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，
故答案为：逆反应；正反应是气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动．
点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡常数、化学反应速率的计算等，难度不大，有利于基础知识的巩固．
；C：
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为原料制备
的合成路线流程图如下：
| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c（H2）/mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
| c（CO2）/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
| A． | 平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L | |
| B． | 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 | |
| C． | 平衡时，乙中CO2的转化率大于60% | |
| D． | 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60% |
| A． | 0.1mol/L | B． | 0.5mol/L | C． | 4mol/L | D． | 1mol/L |
| A． | 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 | |
| B． | 蛋白质在一定条件发生水解反应生成葡萄糖 | |
| C． | 煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程 | |
| D． | 食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 |