非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物.可通过以下方法合成:请回答下列问题:(1)写出反应④的反应类型:取代反应．(2)写结构简式:X:,C:．(3)非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件:①能发生银镜反应②本身不能与FeCl3溶液发生显色反应.但水解产物之一可以．③分子中有6种不同化学环境的氢.且分子中含有两个苯环．任写一种符合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

请回答下列问题：
（1）写出反应④的反应类型：取代反应．
（2）写结构简式：X：

；C：

．
（3）非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：
①能发生银镜反应
②本身不能与FeCl₃溶液发生显色反应，但水解产物之一可以．
③分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环．
任写一种符合以上条件的同分异构体的结构简式：

．
（4）由

为原料制备

的合成路线流程图如下：

①③反应中的试剂分别为H₂或NaBH₄、HBr．

分析根据流程图中，比较A和D的结构简式可知，A发生取代反应生成B，B发生还原反应生成C，C发生信息中的取代反应生成D，所以B为，C为，D发生取代反应生成E，E发生水解反应生成F，
（1）反应④中溴原子被CN基取代；
（2）A发生取代反应生成B，根据A、B分子式的差异并结合X的分子式知X的结构简式；
（3）能发生银镜反应，说明含有醛基，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环，说明该分子中含有两个苯环且H原子种类是6，据此可写出非诺洛芬的同分异构体；
（4）苯乙醛和NaBH₄发生还原反应生成苯乙醇，苯乙醇发生消去反应生成苯乙烯，苯乙烯发生加成反应生成；故反应①、③中还需的试剂分别为H₂或NaBH₄与HBr．

解答解：根据流程图中，比较A和D的结构简式可知，A发生取代反应生成B，B发生还原反应生成C，C发生信息中的取代反应生成D，所以B为，C为，D发生取代反应生成E，E发生水解反应生成F，
（1）反应④中溴原子被CN基取代，故反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；
（2）A发生取代反应生成B，根据A、B分子式的差异并结合X的分子式知，在B的醚键处断键，使醚基转化为酚羟基连接在X上，所以X的结构简式为；根据上面的分析可知，C的结构简式是：，故答案为：；；
（3）根据条件：能发生银镜反应，说明含有醛基，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环，说明该分子中含有两个苯环且H原子种类是6，则符合条件的非诺洛芬的同分异构体的结构简式为：，
故答案为：；
（4）苯乙醛和NaBH₄发生还原反应生成苯乙醇，苯乙醇发生消去反应生成苯乙烯，苯乙烯发生加成反应生成；故反应①、③中还需的试剂分别为H₂或NaBH₄与HBr；故答案为：H₂或NaBH₄；HBr．

点评本题考查有机合成和推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，根据反应条件、部分有机物结构简式、部分有机物分子式及结构简式的差异性进行推断，难点是同分异构体种类判断，题目难度中等．

练习册系列答案

①在含B的溶液中加入稀H₂SO₄，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体

②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色

③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体

写出B与稀H₂SO₄反应的离子方程式S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，
写出②中反应方程式FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl；
（3）现由6种粒子Mn²⁺、MnO₄^-、H⁺、H₂O、X₂Y₈^2-（C中含有的阴离子）、XY₄^2-完成一个离子方程式，已知Mn²⁺为还原剂，得到1mol MnO₄^-需氧化剂的物质的量为2.5mol
（4）化合物D和E相互转化D$?_{CO_{2}+H_{2}O}^{△}$ E，若有D和E•xH₂O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H₂SO₄增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增生2.20g，则E•xH₂O的化学式为Na₂C0₃•7H₂O．

17．用水稀释0.1mol/L一元弱酸HX时，溶液中随着水量的增加而增大的是（　　）

$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HX）}$

D．

$\frac{c（HX）}{c（{H}^{+}）}$

14．化学广泛应用于生产生活，下列说法正确的是（　　）

	A．	青铜器和硬币都属于纯净物
	B．	鸡蛋清中加入胆矾可以使蛋白质发生盐析
	C．	葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应可用作制镜子
	D．	油脂是高分子化合物，水解可生成甘油和高级脂肪酸

1．向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊→澄清”现象的是（　　）

	A．	X：硝酸银溶液，Y：氨气		B．	X：漂白粉溶液，Y：二氧化硫
	C．	X：氢氧化钡溶液，Y：二氧化碳		D．	X：偏铝酸钠溶液，Y：二氧化氮

11．分别将9.2g Na投入100g下列溶液中：①0.365%盐酸；②3.65%盐酸；③36.5%盐酸，放出氢气的量（　　）

18．在298K1.0l×l0⁵Pa下，将32gSO₂通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反应．测得反应放出xkJ的热量．已知在该条件下，lmolSO₂通入1L 2mol/L KOH溶液中充分反应放出ykJ的热量．则SO₂与KOH溶液反应生成KHSO₃的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	SO₂（g）+KOH（aq）═KHSO₃（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol
	B．	SO₂（g）+KOH（aq）═KHSO₃（aq）△H=-（2x-y）kJ/mol
	C．	SO₂（g）+KOH（aq）═KHSO₃（aq）△H=-（2y-x）kJ/mol
	D．	2SO₂（g）+2KOH（1）═2KHSO₃（1）△H=-（8x-2y）kJ/mol

15．现有图1所示各仪器：
（1）写出仪器名称D蒸馏烧瓶．
（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图2．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是烧杯和砝码位置反了，烧杯的实际质量为27.4g．
（3）图3表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是7.2mL．

4．

在固定容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
（1）反应的△H大于0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N₂O₄）为0.0010mol•L^-1•s^-1．
反应的平衡常数K₁=0.36．
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N₂O₄）降低，经10s又达到平衡．
①T大于100℃（填“大于”“小于”），判断理由是改变温度后，N₂O₄的浓度降低，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，故温度升高．
②100℃时达到平衡后，向容器中再充入0.20mol NO₂气体，新平衡建立后，NO₂的体积分数
减小（填“增大”、“不变”或“减小”）
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是正反应是气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动．

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