题目内容
16．将40克NaOH溶于水配成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ）| A． | 0.1mol/L | B． | 0.5mol/L | C． | 4mol/L | D． | 1mol/L |
分析 根据溶质的质量计算溶质的物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液的物质的量浓度．
解答 解：n（NaOH）=$\frac{40g}{40g/mol}$=1mol，
则c=$\frac{n}{V}$=$\frac{1mol}{1L}$=1mol/L．
故选D．
点评 本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，注意物质的量与质量、浓度的计算公式的运用．
练习册系列答案
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18．在298K1.0l×l05Pa下，将32gSO2通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反应．测得反应放出xkJ的热量．已知在该条件下，lmolSO2通入1L 2mol/L KOH溶液中充分反应放出ykJ的热量．则SO2与KOH溶液反应生成KHSO3的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | SO2（g）+KOH（aq）═KHSO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol | |
| B． | SO2（g）+KOH（aq）═KHSO3（aq）△H=-（2x-y）kJ/mol | |
| C． | SO2（g）+KOH（aq）═KHSO3（aq）△H=-（2y-x）kJ/mol | |
| D． | 2SO2（g）+2KOH（1）═2KHSO3（1）△H=-（8x-2y）kJ/mol |
19．常温下下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比（①：②：③：④）是（ ）
①pH=0的盐酸，②pH=1的醋酸，③0.01mol的氢氧化钠溶液，④pH=8的醋酸钠溶液．
①pH=0的盐酸，②pH=1的醋酸，③0.01mol的氢氧化钠溶液，④pH=8的醋酸钠溶液．
| A． | 1：10：102：108 | B． | 1：10：102：106 | C． | 14：13：12：8 | D． | 1：2：3：4 |
在固定容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g）随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
工业上有一种方法有效地开发利用CO2，是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2+3H2?CH3OH+H2O．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
8．常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ•mol-1）请根据下表一些键能数据完成下列问题．
（1）由表中数据规律预测C-Br键的键能范围：218 kJ•mol-1＜C-Br键能＜330 kJ•mol-1（填写数值和单位）．
（2）已知下列热化学方程式：
O2（g）═O2+（g）+e-△H1=+1 175.7kJ/mol
PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ/mol
O2+PtF6-（s）═O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ/mol
则反应O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6-（s）△H=-77.6kJ•mol-1．
| 化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 |
| C-F | 427 | C-Cl | 330 | C-I | 218 |
| H-H | 436 | S=S | 255 | H-S | 339 |
（2）已知下列热化学方程式：
O2（g）═O2+（g）+e-△H1=+1 175.7kJ/mol
PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ/mol
O2+PtF6-（s）═O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ/mol
则反应O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6-（s）△H=-77.6kJ•mol-1．
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 300 mL 2 mol•L-1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA | |
| B． | 已知反应：2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成2molN2转移的电子数目为6NA | |
| C． | 在0.1mol•L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1NA | |
| D． | 4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5NA |