题目内容

13．下列说法正确的是（　　）
A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
B．蛋白质在一定条件发生水解反应生成葡萄糖
C．煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程
D．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物

分析 A．蚕丝的主要成分是蛋白质；
B．蛋白质水解生成氨基酸；
C．煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程；
D．高分子化合物的相对分子质量特别大，一般达1万以上、一般具有重复结构单元．

解答 解：A．棉花的主要成分是纤维素，蚕丝的主要成分是蛋白质，故A错误；
B．蛋白质水解最终生成氨基酸，故B错误；
C．煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要反应为：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2，故C正确；
D．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了生活中常见的有机物的结构和性质以及高分子化合物等知识，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
相关题目
15．现有图1所示各仪器：
（1）写出仪器名称D蒸馏烧瓶．
（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图2．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是烧杯和砝码位置反了，烧杯的实际质量为27.4g．
（3）图3表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是7.2mL．
4．在固定容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g）随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
（1）反应的△H大于0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为0.0010mol•L-1•s-1．
反应的平衡常数K1=0.36．
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）降低，经10s又达到平衡．
①T大于100℃（填“大于”“小于”），判断理由是改变温度后，N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，故温度升高．
②100℃时达到平衡后，向容器中再充入0.20mol NO2气体，新平衡建立后，NO2的体积分数
减小（填“增大”、“不变”或“减小”）
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是正反应是气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动．
1．工业上有一种方法有效地开发利用CO2，是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2+3H2?CH3OH+H2O．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）；
②氢气的转化率=75%；
③能说明上述反应达到平衡状态的是A（填编号）
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
8．常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ•mol-1）请根据下表一些键能数据完成下列问题．
化学键键能化学键键能化学键键能
C-F427C-Cl330C-I218
H-H436S=S255H-S339
（1）由表中数据规律预测C-Br键的键能范围：218 kJ•mol-1＜C-Br键能＜330 kJ•mol-1（填写数值和单位）．
（2）已知下列热化学方程式：
O2（g）═O2+（g）+e-△H1=+1 175.7kJ/mol
PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ/mol
O2+PtF6-（s）═O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ/mol
则反应O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6-（s）△H=-77.6kJ•mol-1．
18．在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表所示：
t/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
下列说法正确的是（　　）
A．在恒温恒容下，当容器中压强不再变化时，该反应达到了化学平衡状态
B．已知c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），则温度为800℃
C．该反应的△H＞0
D．在830℃时，发生上述反应，达到平衡时CO2的转化率为50%
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．300 mL 2 mol•L-1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
B．已知反应：2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成2molN2转移的电子数目为6NA
C．在0.1mol•L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1NA
D．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5NA
2．下列物质在标准状况下，所占体积最大的是（　　）
A．1mol H2B．6.02×1023 个Cl2C．56 g N2D．33.6 LO2
3．某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH溶液．该电池的总反应是：Zn+Ag2O═2Ag+ZnO，下列说法正确的是（　　）
A．Zn极为负极，其电极反应为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
B．Ag2O极为负极，其电极反应为：Ag2O+H2O-2e-═2Ag+2OH-
C．电池放电过程中，负极周围溶液的pH不断增大
D．该电池用完后，可作为普通垃圾处理，因为它不会造成环境污染

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