Question

7．完全燃烧多少摩H₂使生成液态水，才能得到1000kJ热量？

Answer 1

分析 氢气燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ/mol，根据氢气和燃料关系进行有关计算．

解答 解：氢气燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ/mol，设完全燃烧xmol氢气生成液态水时放出1000kJ热量，
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ/mol
1mol                     286kJ
xmol                     1000kJ
1mol：286kJ=xmol：1000kJ
x=$\frac{1mol×1000kJ}{286kJ×1mol}$=3.5，
答：完全燃烧3.5molH₂使生成液态水，才能得到1000kJ热量．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，正确书写燃烧热化学方程式是解本题关键，题目难度不大．