题目内容
11．在某温度时，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol/L，现有该温度下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH、②0.01mol/L的HCl、③pH=11的氨水、④pH=11的NaOH溶液，下来说法正确的是（ ）| A． | ①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 | |
| B． | 将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积②=③ | |
| C． | 将四份溶液稀释相同的倍数后，溶液的pH：③＞④＞②＞① | |
| D． | 将①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），则混合溶液一定呈碱性 |
分析 在某温度时，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol/L，则该温度下水的离子积常数K=10-3.10-9=10-12，
则中性溶液中pH=6；该温度下，pH=2的醋酸中c（H+）=10-2 mol/L，0.01mol/L盐酸中c（H+）=10-2 mol/L，pH=11的氨水这NaOH溶液中c（OH-）=0.1mol/L，但氨水浓度大于NaOH浓度；
A．酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大；
B．如果二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，溶液的pH＞7；
C．稀释相同的倍数，pH：6＞②＞①；③＞④＞6；
D．将①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），根据电荷守恒知，溶液中存在c（OH-）＜c（Na+），要根据溶液中c（OH-）、c（H+）的相对大小判断溶液酸碱性．
解答 解：在某温度时，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol/L，则该温度下水的离子积常数K=10-3.10-9=10-12，
则中性溶液中pH=6；该温度下，pH=2的醋酸中c（H+）=10-2 mol/L，0.01mol/L盐酸中c（H+）=10-2 mol/L，pH=11的氨水这NaOH溶液中c（OH-）=0.1mol/L，但氨水浓度大于NaOH浓度；
A．酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，①②中氢离子浓度相等、③④中氢氧根离子浓度相等，且③、④中氢氧根离子浓度大于①②中氢离子浓度，所以抑制水电离程度：③④小于①②，故A错误；
B．如果二者等体积混合，氨水物质的量远远大于盐酸，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故B错误；
C．稀释相同的倍数，pH：6＞②＞①；③＞④＞6，所以溶液的pH：③＞④＞②＞①，故C正确；
D．将①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），根据电荷守恒知，溶液中存在c（OH-）＜c（Na+），如果溶液中c（OH-）＞c（H+）则溶液呈碱性，如果溶液中c（OH-）＜c（H+），则溶液呈酸性，故D错误；
故选C．
点评 本题考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，为高频考点，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意该温度下水的离子积常数不是10-14，易错选项是B，采用逆向思维分析判断即可，题目难度不大．
实验室制备溴苯可用如图所示的装置，填写下列空白：
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Ⅰ．工业上生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7•2H2O）常以铬铁矿[主要成分：FeCr2O4（亚铬酸亚铁）]为原料，其主要步骤如下：
①4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②用H2SO4调节溶液pH，使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7
（1）工业上步骤①在反应过程中需不断搅拌，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率．
（2）已知：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，写出步骤②Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的化学方程式2Na2CrO4+H2SO4═Na2C2O7+Na2SO4+H2O．
Ⅱ．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | A1（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
（4）加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，应控制pH的范围区间为[4.4～7.5）．
（5）在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入2.8L O2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为34.5g．
（6）碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子．该水解反应的离子方程式为2[Fe（OH）]2++2H2O═[Fe2（OH）4]2++2H+．
Ⅲ．铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料．已知LiFePO4电池反应为FePO4+Li $?_{充电}^{放电}$LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+．试写出该电池充电时阳极反应式LiFePO4-e-═FePO4+Li+．常温下以该电池为电源电解500mL饱和食盐水，当消耗0.35g Li时，溶液的pH为13（忽略溶液的体积变化）．
．（1）将Fe（OH）3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，配平下列离子方程式：
2Fe（OH）3+3ClO-+OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
（2）用Fe做阳极，Cu做阴极，NaOH溶液做电解液，用电解的方法也可制得Na2FeO4，则电解过程中阳极的反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．
（3）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示（H+和OH-未列出）：
| 离子 | SO42- | Mg2+ | Fe3+ | Na+ | Cl- |
| 浓度（mol/L） | a | 0.05 | 0.10 | 0.50 | 0.58 |
注：离子浓度小于10-5mol/L 可认为该离子不存在；Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-12；操作过程中溶液体积的变化忽略不计．
①表格中的a＞0.16 （填“＜”或“=”或“＞”）．
②沉淀A的组成为Fe（OH）3（填化学式）；在调节溶液pH时，理论上应调节的pH的范围是3≤pH＜9．
③加入的过量试剂X为Ba（OH）2 （填化学式）．
④加入过量HCl的作用为使Mg（OH）2全部溶解转化为MgCl2；在加热浓缩滤液C时抑制Mg2+水解．