Question

12．已知25℃时，K_a（HF）=3×10^-4，K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10．现向1L0.2mol•L^-1HF溶液中加入1L0.2mol•L^-1CaCl₂溶液，则下列说法中正确的是（　　）

• A． 25℃时，0.1mol•L^-1HF溶液中pH=1
• B． K_sp（CaF₂）随温度和浓度的变化而变化
• C． 该体系中没有沉淀产生
• D． 该体系中HF与CaCl₂反应产生沉淀

Answer 1

分析 A．HF为弱酸，不能完全电离；
B．K_sp（CaF₂）与温度有关；
C．Qc=c²（F^-）×c（Ca²⁺），Qc＜Ksp无沉淀；
D．Qc＞Ksp时生成沉淀．

解答 解：A．HF酸为弱酸，不能完全电离，则25℃时，0.1 mol•L^-1HF溶液中pH＞1，故A错误；
B．Ksp只与温度有关，则K_sp（CaF₂）随温度的变化而变化，与浓度无关，故B错误；
C．两溶液混合后，c（Ca²⁺）=0.1 mol•L^-1，c（F^-）=$\sqrt{Ka×c（HF）}$=6×10^-3mol/L，则Qc=c²（F^-）•c（Ca²⁺）=（6×10^-3mol/L）•0.1 mol•L^-1=6×10^-4＞Ksp，说明有沉淀产生，故C错误；
D．由选项C可知，Qc＞Ksp，说明有沉淀产生，故D正确；
故选D．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握弱电解质的电离、沉淀的生成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Qc与Ksp的关系及应用，题目难度不大．