题目内容
16．下列化学用语使用科学规范的是（ ）| A． | 35Cl和37Cl的原子结构示意图均为 | |
| B． | HCI的形成过程为  | |
| C． | 乙烯的结构简式为CH2CH2 | |
| D． | 草酸的电离过程为H2C2O4?2H++C2O42- |
分析 A．两种微粒都是氯原子，其原子结构示意图相同；
B．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
C．乙烯的结构简式中必须标出碳碳双键；
D．草酸为二元弱酸，其电离方程式需要分步书写．
解答 解：A．35Cl和37Cl核电荷数、核外电子总数都是17，二者的原子结构示意图均为，故A正确；
B．HCl为共价化合物，电子式中不能标出阴阳离子，用电子式表示其形成过程为
，故B错误；
C．乙烯分子中含有碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；
D．草酸的电离分步进行，主要以第一步为主，正确的电离方程式为：H2C2O4?H++HC2O4-，故D错误；
故选A．
点评 本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及原子结构示意图、电子式、结构简式、电离方程式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．
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6．下列互为同位素的是（ ）
| A． | Na和Na+ | B． | 35Cl和37Cl | ||
| C． | 14N和 14C | D． | ${\;}_{8}^{16}$O2和${\;}_{8}^{18}$O2 |
，A中所含官能团的名称是醛基、碳碳双键．
．
）为原料制备1丁醇，设计合成路线
（其它试剂任选）．（合成路线常用表示方法为：A $→_{反应条件}^{反应试剂}$ B …$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）
4．相同条件下，下列碱溶液的pH值最大的是（ ）
| A． | 0.1mol/L氢氧化钠溶液 | B． | 0.1mol/L氢氧化钡溶液 | ||
| C． | 0.1mol/L氢氧化钾溶液 | D． | 0.1mol/L氨水 |
11．某一元弱酸HA溶液中，[H+]为0.2mol/L，未电离的HA浓度为1.8mol/L，则HA的电离度是（ ）
| A． | 10% | B． | 11.1% | C． | 0.1% | D． | 20% |
同分异构体的结构简式．
、
．
．（无机试剂可以任选）
6．草酸是一种重要的试剂．下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验．
（1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验：取两支试管，各加入4mL0.01mol•L-1的KMnO4酸性溶液，分别向其中加入0.1mol•L-1、0.2mol•L-1 H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间．
实验中发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
预期现象是：
①溶液的颜色由紫色变为无色，
②其中加入0.2mol•L-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色．
然而实验结果并不尽如人意．实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢．
本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究．下面是他们的实验报告的一部分：
表1 试验安排及结果
应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析，结果如表
表2 各因素水平的数据处理结果
（2）由表2可知，三因素中，C的浓度（选填“A、B或C”，下空同）对反应速率影响显著，而A和B的浓度对反应速率的影响不显著．
（3）由表2可知，当高锰酸钾浓度为0.005mol•L-1、草酸浓度为0.1mol•L-1时，反应最快．即因素A、B的较适宜实验条件得以确定．
根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得如下实验结果：
表3 不同硫酸浓度下的褪色时间
（4）根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此时硫酸的浓度为18mol•L-1和10mol•L-1，这也有利于观察这两个反应速率的差异．
结论：草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响．
（1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验：取两支试管，各加入4mL0.01mol•L-1的KMnO4酸性溶液，分别向其中加入0.1mol•L-1、0.2mol•L-1 H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间．
实验中发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
预期现象是：
①溶液的颜色由紫色变为无色，
②其中加入0.2mol•L-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色．
然而实验结果并不尽如人意．实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢．
本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究．下面是他们的实验报告的一部分：
表1 试验安排及结果
| 实验 编号 | A（KMnO4溶液浓度/mol•L-1） | B（草酸溶液浓度/mol•L-1） | C（硫酸溶液浓度/mol•L-1） | 褪色时间/s |
| 1 | 3 | 3 | 1 | 336 |
| 2 | 1 | 2 | 3 | 82 |
| 3 | 3 | 1 | 3 | 76 |
| 4 | 1 | 3 | 2 | 133 |
| 5 | 2 | 3 | 3 | 102 |
| 6 | 3 | 2 | 2 | 156 |
| 7 | 2 | 2 | 1 | 300 |
| 8 | 2 | 1 | 2 | 115 |
| 9 | 1 | 1 | 1 | 200 |
表2 各因素水平的数据处理结果
| A（KMnO4溶液） | B（草酸溶液） | C（硫酸溶液） | |||||||
| 浓度/mol•L-1 | 0.005 | 0.010 | 0.015 | 0.1 | 0.5 | 0.9 | 6 | 12 | 18 |
| 平均褪色时间/s | 138.3 | 172.3 | 189.3 | 130.3 | 179.3 | 190.3 | 278.7 | 134.7 | 86.7 |
（3）由表2可知，当高锰酸钾浓度为0.005mol•L-1、草酸浓度为0.1mol•L-1时，反应最快．即因素A、B的较适宜实验条件得以确定．
根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得如下实验结果：
表3 不同硫酸浓度下的褪色时间
| c（H2SO4）/mol•L-1 | 18 | 16 | 14 | 12 | 10 | 8 | 6 |
| 褪色时间/s | 67 | 83 | 90 | 103 | 129 | 146 | 200 |
结论：草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响．
7．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 能使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- | |
| B． | 在pH=12的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2- | |
| C． | 室温下，由水电离的c（H+）=10-10mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+ | |
| D． | 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO-、K+ |