Question

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

• A、pH=1的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、MnO₄^-、S₂O₃^2-
• B、0.1mol?L^-1的明矾溶液中：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、HCO₃^-
• C、无色透明的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Br^-、NO₃^-
• D、c（H⁺）=1×10^-13mol?L^-1的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、I^-、SO₄^2-

Answer 1

考点：离子共存问题

专题：

分析：A．pH=1的溶液中存在大量氢离子，高锰酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化S₂O₃^2-；
B．明矾在溶液中能够电离出大量铝离子，铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应；
C．四种离子之间不发生反应，且为无色溶液；
D．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀．

解答： 解：A．pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中中存在大量氢离子，MnO₄^-在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化S₂O₃^2-，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．明矾在溶液中能够电离出大量Al³⁺，Al³⁺与HCO₃^-发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Na⁺、Ba²⁺、Br^-、NO₃^-离子之间不发生反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．该溶液中存在大量氢氧根离子，Mg²⁺与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色离子的存在．