题目内容
若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、1 L 0.1 mol?L-1氨水中含有0.1 NA个OH- |
| B、1 mol SO2和CO2的混合气体中含有2NA个氧原子 |
| C、1 mol-OH （羟基） 与l mol OH-均含有10个NAe- |
| D、在标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有NA个分子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、一水合氨为弱电解质，不能电离完全；
B、SO2和CO2中均含2个氧原子；
C、羟基不显电性；
D、标况下，四氯化碳为液态．
B、SO2和CO2中均含2个氧原子；
C、羟基不显电性；
D、标况下，四氯化碳为液态．
解答：
解：A、一水合氨为弱电解质，不能电离完全，故溶液中氢氧根的个数小于0.1NA个，故A错误；
B、SO2和CO2中均含2个氧原子，故1molSO2和CO2混合物中含2mol氧原子，故B正确；
C、羟基不显电性，故1mol羟基含9mol电子，故C错误；
D、标况下，四氯化碳为液态，故D错误．
故选B．
B、SO2和CO2中均含2个氧原子，故1molSO2和CO2混合物中含2mol氧原子，故B正确；
C、羟基不显电性，故1mol羟基含9mol电子，故C错误；
D、标况下，四氯化碳为液态，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确（ ）
| X | Y | |||
| Z | W | Q |
| A、Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物 |
| B、形成的简单离子半径W＞Q＞Z＞X |
| C、最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Q |
| D、X的最高价氧化物水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键，共价键 |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、浓硫酸与铜在加热下反应，硫酸只表现氧化性 |
| B、钠与钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂 |
| C、为保护海船的船壳，常在船壳上镶入锡块 |
| D、单晶硅可用于制作光导纤维 |
25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
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以KI为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失．下列物质中可能做稳定剂的是（ ）
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
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| C、铅蓄电池充电时正极反应：PbSO4+2e-=Pb+SO42- |
| D、Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑ |
下列叙述正确的是（ ）
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| C、NH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液的离子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
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下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的（ ）
| A、丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 |
| B、丙烯分子有8个δ键，1个π键 |
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