题目内容
将一定量的氯气通入含有Fe3+、Fe2+、Cl-、Br-的溶液中，充分反应后离子浓度可能保持不变的是（不考虑溶液体积变化）（ ）
| A、Fe3+ |
| B、Fe2+ |
| C、Cl- |
| D、Br- |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：通入一定量的氯气充分反应后，溶液具有强氧化性，因为Fe2+的还原性大于Br-，所以氯气少量只将Fe2+氧化生成Fe3+，氯气过量才将Br-被化生成溴单质，所以溶液中Fe3+、Cl-增大，以此来解答．
解答：
解：通入一定量的氯气充分反应后，溶液具有强氧化性，因为Fe2+的还原性大于Br-，所以氯气少量只将Fe2+氧化生成Fe3+，氯气过量才将Br-被化生成溴单质，所以溶液中Fe3+、Cl-增大，则当氯气少量时Br-保持不变，
故选D．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应的先后顺序，难度不大，抓住基础是关键．
练习册系列答案
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A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应：Cu+→Cu+Cu2+（未配平）．NH4CuSO3与足量的1.0mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②有刺激性气味气体产生 ③溶液呈蓝色．据此判断下列说法一定合理的是（ ）
| A、反应中硫酸作氧化剂 |
| B、NH4CuSO3中铜元素全部被氧化 |
| C、刺激性气味的气体是氨气 |
| D、该反应显示硫酸具有酸性 |
25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、pH=1的溶液中：Na+、NH4+、MnO4-、S2O32- |
| B、0.1mol?L-1的明矾溶液中：K+、NH4+、Cl-、HCO3- |
| C、无色透明的溶液中：Na+、Ba2+、Br-、NO3- |
| D、c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Mg2+、I-、SO42- |
在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（ ）
| A、8、18、32、32 |
| B、8、18、18、32 |
| C、8、18、18、18 |
| D、8、18、18、18 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
| B、0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O |
| C、铅蓄电池充电时正极反应：PbSO4+2e-=Pb+SO42- |
| D、Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑ |
用表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（ ）
| A、16.9 g过氧化钡（BaO2）加入足量H2O中转移电子数目为0.1NA |
| B、常温常压下，28 g乙烯含有的电子数为16NA |
| C、标准状况下，ag某气体含分子数为b，则cg该气体的体积为bc/a L |
| D、1 mol丙烷分子中含有的共用电子对数为8NA |
下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的气体（暂不考虑尾气吸收）．关于这些装置的连接，下列说法正确的是（ ）
| A、制备收集乙烯：连接a→d→f |
| B、制备收集二氧化氮：连接a→c→f |
| C、制备收集硫化氢：连接b→c→e |
| D、制备收集氨气：连接b→d→e |