题目内容
某电池装置图如下，当电池形成闭合回路时，盐桥中的K+离子向右定向移动，由此判断下列说法不正确的是（ ）| A、由此可判断反应3Ni2++2Cr=2Cr3++3Ni能够自发进行 |
| B、由此可判断Cr电极的电阻的电极反应式为Cr-3e-=Cr3+ |
| C、由此可判断反应过程中Ni电极的质量会减小 |
| D、由此可判断Cr、Ni两种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：根据原电池为自发的放热的氧化还原反应，盐桥中的K+离子向右定向移动，则右边Ni为正极发生得电子的还原反应反应式为Ni2++2e-=Ni，左边Cr为负极发生失电子的氧化反应，反应式为Cr-3e-=Cr3+，据此分析．
解答：
解：A．因为原电池为自发的放热的氧化还原反应，又原电池发生的反应为2Cr+3Ni2+=3Ni+2Cr3+，所以能够自发进行，故A正确；
B．因为盐桥中的K+离子向右定向移动，则右边Ni为正极发生得电子的还原反应反应式为Ni2++2e-=Ni，左边Cr为负极发生失电子的氧化反应，反应式为Cr-3e-=Cr3+，故B正确；
C．由右边Ni为正极发生得电子的还原反应反应式为Ni2++2e-=Ni，则反应过程中Ni电极的质量会增加，故C错误；
D．由原电池发生的反应为2Cr+3Ni2+=3Ni+2Cr3+，则Cr、Ni两种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni，故D正确．
故选C．
B．因为盐桥中的K+离子向右定向移动，则右边Ni为正极发生得电子的还原反应反应式为Ni2++2e-=Ni，左边Cr为负极发生失电子的氧化反应，反应式为Cr-3e-=Cr3+，故B正确；
C．由右边Ni为正极发生得电子的还原反应反应式为Ni2++2e-=Ni，则反应过程中Ni电极的质量会增加，故C错误；
D．由原电池发生的反应为2Cr+3Ni2+=3Ni+2Cr3+，则Cr、Ni两种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni，故D正确．
故选C．
点评：本题考查了原电池原理，明确电极的判断、电极上发生的反应、盐桥中阴阳离子的移动方向即可解答，难度不大．
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