Question

（1）下列7种物质：
①白磷（P₄）  ②水晶　③氯化铵　④氢氧化钙　⑤氟化钠　⑥过氧化钠　⑦干冰
固态时都为晶体，其中既有范德华力，又有非极性键的晶体是

 

（填写序号，下同），只存在离子键的是

 

，熔化时只破坏共价键的是

 

．
（2）如图是XeF₄的结构示意图，据此判断XeF₄是

 

（填“极性”、“非极性”）分子．

Answer 1

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型,极性分子和非极性分子

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）分子晶体中含范德华力，同种非金属元素之间形成非极性共价键，含离子键或离子的晶体为离子晶体，一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，分子晶体熔化克服两种作用力，原子晶体熔化只破坏共价键；
（2）由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，否则，为极性分子；

解答： 解：（1）①白磷（P₄）属于分子晶体，只含磷磷键，既有范德华力，又有非极性键；
②水晶主要成分为二氧化硅，属于原子晶体，熔化时只破坏共价键；
③氯化铵属于离子晶体，含有有离子键和极性共价键，熔化破坏离子键；
④氢氧化钙属于离子晶体，含有离子键和极性共价键，熔化破坏离子键；
⑤氟化钠属于离子晶体，只有离子键，熔化破坏离子键；
⑥过氧化钠属于离子晶体，含有离子键和非极性共价键，熔化破坏离子键；
⑦干冰为二氧化碳，属于分子晶体，熔化破坏分子间作用力；
故答案为：①，⑤，②；
（2）XeF₄分子中含有氙氟极性键，由于XeF₄分子结构对称，分子是平面正方形结构，所以XeF₄分子为非极性分子，故答案为：非极性；

点评：本题考查了物质结构和性质，涉及分子的极性、晶体类型的判断等知识点，要熟记教材中典型的晶体类型，难度中等．