题目内容

下列变化过程中会放出热量的是（　　）
①硝酸铵溶于水；②物质的燃烧；③苛性钠溶于水；④生石灰放入水中；⑤醋酸的电离．
A、仅①⑤B、仅②③
C、仅②④D、②③④
考点：吸热反应和放热反应
专题：化学反应中的能量变化
分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应；
铵盐溶于水和醋酸的电离是吸热过程，氢氧化钠溶于水是放热过程．
解答： 解：铵盐溶于水和醋酸的电离是吸热过程，氢氧化钠溶于水是放热过程，物质的燃烧和生石灰放入水中是放热反应．
故选D．
点评：本题考查放热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．
练习册系列答案
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（1）下列7种物质：
①白磷（P4）  ②水晶　③氯化铵　④氢氧化钙　⑤氟化钠　⑥过氧化钠　⑦干冰
固态时都为晶体，其中既有范德华力，又有非极性键的晶体是
 
（填写序号，下同），只存在离子键的是
 
，熔化时只破坏共价键的是
 
．
（2）如图是XeF4的结构示意图，据此判断XeF4是
 
（填“极性”、“非极性”）分子．
若反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），在体积不变的密闭容器中达到化学平衡以后，升高温度或增大压强会使平衡混合物中C的质量分数降低，那么：
（1）正反应是
 
反应（填“放热”或“吸热”）
（2）反应物与生成物之间化学计量数之间的关系（a+b）
 
（c+d）（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）为了提高A的转化率，可以采取的措施有多种．如①增加B的浓度；②及时分离产物；③
 
；④
 
．（请你补充完整）
已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．以下四个化学反应方程式：
①CH3COOH（aq）+NH3?H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）
②
1
2
H2SO4（aq）+
1
2
Ba（OH）2（aq）═
1
2
BaSO4（s）+H2O（l）；
③HCl（aq）+NH3?H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）；
④H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）；其中反应热为△H=-57.3kJ?mol-1的是（　　）
A、①和③B、②和④
C、④D、以上都不对
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3NA
B、28g乙烯所含共用电子对数目为2NA
C、1mol-CH3（甲基）中含有电子数为8NA
D、现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
在高温下，反应2HBr（g）?Br2（g）+H2（g）△H＞0达到平衡时要使混合气体颜色加深，不能采用的方法是（　　）
A、增大HBr浓度
B、缩小容器体积
C、升高温度
D、增大H2的浓度
下列关于胶体的说法不正确的是（　　）
A、可用渗析法提纯胶体
B、胶体、溶液和浊液这三种分散系根本区别是分散质粒子直径的大小
C、胶体微粒不能透过滤纸
D、往25mL沸水中逐滴加2mL FeCl3饱和溶液，可以制得Fe（OH）3胶体
常温下，某PH=1的溶液中，可以大量共存的是（　　）
A、K+、Na+、ClO-、Cl-
B、Na+、Cl-、SO42-、HCO3-
C、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
D、NH4+、Na+、NO3-、SO42-
某学生欲称取9.8g食盐晶体，但在操作时将食盐晶体与砝码的位置放反，则实际称得的食盐晶体的质量为（1g以下用游码）（　　）
A、9gB、8.2g
C、9.8gD、10.6g

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