题目内容

已知下列热化学方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
③C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
回答下列问题：
（1）H2的燃烧热△H为
 
；C的燃烧热为
 
．
（2）燃烧1g H2生成液态水，放出的热量为
 
．
（3）已知CO的燃烧热为283.0kJ?mol-1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体116.8L（标准状况），完全燃烧后放出总能量为867.9kJ，且生成18g液态水，则混合气体中H2为
 
L，CO在混合气体中的体积分数约为
 
（精确至小数点后2倍）．
考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，水为液态水；
（2）根据热化学方程式的意义来解答；
（3）根据水的质量利用燃烧热计算氢气燃烧放出的热量，再根据一氧化碳放出的热量以及燃烧热计算一氧化碳体积，从而计算CO的体积分数．
解答： 解：（1）燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，根据热化学方程式的含义，H2的标准燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1；
故答案为：-285.8kJ?mol-1；393.5kJ?mol-1；
（2）H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1表示2克氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则燃烧1g H2生成液态水，放出的热量为142.9kJ，
故答案为：142.9kJ；
（3）n（H2O）=
18g
18g/mol
=1mol，根据氢原子守恒得n（H2O）=n（H2）=1mol，则混合气体中H2为22.4L，根据H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.58KJ/mol知，氢气完全燃烧放出的热量是285.58KJ，则CO完全燃烧放出的热量=867.9KJ-285.8KJ=582.1kJ，
设CO的体积是x，
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g） 282.8KJ
22.4L                    282.8KJ
x                        582.1kJ
22.4L 
x
=
282.8KJ
582.1kJ
   解得：x=46.1L，
所以CO在混合气体中的体积分数约为
46.1L
116.8L
=39%；
故答案为：22.4；39%；
点评：本题考查了燃烧热的概念以及热化学反应方程式的计算，计算时先根据水的质量计算氢气放出的热量，再根据总热量计算CO完全燃烧放出的热量，最后根据热量与CO的关系式进行解答即可，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，不正确的是（　　）
A、在等浓度溶液中滴加澄清石灰水观察是否有沉淀产生
B、在少量固体样品中滴入几滴水，触摸试管看是否有温度变化
C、在等浓度溶液中滴入几滴酚酞比较溶液颜色深浅
D、取少量的固体试样加热后称量质量变化
已知柠檬醛的结构简式为根据已有知识判定下列说法不正确的是
（　　）
A、它可使KMnO4溶液褪色
B、它可跟银氨溶液生成银镜
C、它可使溴水褪色
D、它被催化加氢后最终产物的化学式为C10H20O
能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
①将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
②将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
③将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO
 
-
3
═Fe3++2H2O+NO↑
④将铜屑加入含Fe3+的溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
⑤将Cl2通入氯化亚铁溶液  Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
⑥铜与浓硝酸的反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu 2++2NO3-+2NO2↑+2H2O
⑦Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
⑧向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．
A、②⑥⑧B、④⑥⑧
C、②④⑦⑧D、④⑧
中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）．
已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物．其中B、D是生活中常用金属，其中D有变价．又知A在C中燃烧为苍白色火焰，M是一种氢氧化物，而且既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液．请回答下列问题：
（1）写出D的化学式
 
，N的化学式
 
；
（2）写出A+C→W的化学反应方程式：
 
；
（3）写出K溶液和过量氨水反应的化学方程式：
 
；
（4）在N的溶液中加入过量的单质R，静置，溶液呈蓝色，该实验证明氧化性弱的金属阳离子是
 
（写离子符号）．
工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H（图1中表示生成1mol物质时的能量）

（1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式
 
（热量用E1、E2或E3表示）．
（2）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是升高了温度、
 
、
 
（填写2项）．
（3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）
 
．
A.2v（H2）（逆）=v（CO）（正）
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1
（4）在一定温度下，若将4a mol H2和2a mol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为
 
．若此时再向该容器中投入a mol CO、2a mol H2和a mol CH3OH，判断平衡移动的方向是
 
（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）与原平衡相比，CO的物质的量浓度
 
（填增大、不变或减小）．
（5）某甲烷燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见图3）．A物质的化学式是
 
；该原电池的负极反应式可表示为
 
．
（1）下列7种物质：
①白磷（P4）  ②水晶　③氯化铵　④氢氧化钙　⑤氟化钠　⑥过氧化钠　⑦干冰
固态时都为晶体，其中既有范德华力，又有非极性键的晶体是
 
（填写序号，下同），只存在离子键的是
 
，熔化时只破坏共价键的是
 
．
（2）如图是XeF4的结构示意图，据此判断XeF4是
 
（填“极性”、“非极性”）分子．
石油是工业的血液，被誉为“黑色的金子”，是重要的能源资源和化工原料．
（1）下列石油加工方式属于物理变化的是
 
．
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D、石油的裂解       E、石油的催化重整
（2）石油的催化裂化的目的是
 
．
A、获得汽油、煤油、轻柴油等轻质油    B、获得重柴油和各级润滑油
C、提高汽油等轻质油的产量            D、获得短链不饱和烃
（3）石油的常压分馏的装置图如图：
A仪器的名称是
 

B仪器的名称是
 

A中加碎瓷片的目的是
 

进出水的方式是
 
（用ab回答）分馏的原理是
 
．
（4）反应C4H10 
催化剂
△
C2H6+C2H4的类型是
 

A、分解反应    B、消去反应    C、裂化反应   D、还原反应
（5）工业上获得乙烯的方法是通过石油的裂解，实验室获得乙烯的化学方程式为
 
．
已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．以下四个化学反应方程式：
①CH3COOH（aq）+NH3?H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）
②
1
2
H2SO4（aq）+
1
2
Ba（OH）2（aq）═
1
2
BaSO4（s）+H2O（l）；
③HCl（aq）+NH3?H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）；
④H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）；其中反应热为△H=-57.3kJ?mol-1的是（　　）
A、①和③B、②和④
C、④D、以上都不对

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