题目内容

18．下列不是用来确定有机物结构或官能团的是（　　）
A．红外光谱B．核磁共振氢谱C．质谱D．银镜反应

分析 质谱法用于测定有机物的相对分子质量，红外光谱仪用于测定有机物的官能团，紫外光谱鉴别一个有机物是否含有共轭体系或芳香结构，核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；能够发生银镜反应的有机物分子中含有醛基，而质谱法只能确定有机物的相对分子量，据此进行解答．

解答 解：A．红外光谱仪能测定出有机物的官能团和化学键，故A不选；
B．核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，可据此确定有机物结构或官能团，故B不选；
C．质谱法用于测定有机物的相对分子质量，不能测定出有机物的化学键和官能团，故C选；
D．能够发生银镜反应的有机物分子中含有醛基，据此可确定有机物含有官能团或结构，故D不选；
故选C．

点评 本题考查了确定有机物结构的方法，题目难度不大，注意掌握红外光谱、核磁共振氢谱、质谱法含义及应用，试题侧重基础知识的考查，明确确定有机物结构的常用方法为解答关键．

练习册系列答案
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8．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和方法正确的是（　　）
混合物试剂分离方法
A苯（苯酚）过量浓溴水过滤
B乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气
C溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液
D乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液过滤
A．AB．BC．CD．D
9．甲醇（CH3OH）是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
请计算1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为442.8kJ
（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
①工作一段时间后，测得溶液的pH减小．（填“增大”“减小”“不变”）
②该电池负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（3）某金属的相对原子质量为52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出3360mL（标准状况）氧气，阴极析出金属10.4g，在该含氧酸盐中金属的化合价为+3，
在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗甲醇的质量最少是3.2g（结果精确至0.1g）．
6．下列各项所述的数字不是6的是（　　）
A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数
B．在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数
C．在金刚石晶体中，围成最小环的原子数
D．在CsCl晶体中，与一个Cs+最近的且距离相等的Cs+的个数
13．某同学用如图所示装置图制取并收集干燥的氯气．

回答下列问题：
（1）装置C的作用是除去氯气中的氯化氢，装置D的作用是干燥氯气．
（2）装置F的作用是尾气处理防止氯气污染空气．
（3）装置B中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），则反应中被氧化的HCl 的  物质的量为0.2mol．
（4）写出圆底烧瓶中发生的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（5）F处发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
3．下列说法正确的是（　　）
A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B．第ⅥA族元素中，气态氢化物稳定性最好的其单质氧化性也最强
C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
D．第二周期元素的最高化合价为+1→+7
10．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据要求填空：
（1）制取Cl2时的操作依次是dcab（填标号）．
a．往烧瓶中加入浓盐酸  b．加热  c．往烧瓶中加入MnO2粉末  d．检查装置气密性
（2）设V（Cl2）/V（CH4）=x，若理论上欲获得最多的HCl，则x值应≥4．
（3）B装置有三种作用：①均匀混合气体；②干燥气体；③控制气体流速．
（4）在C装置中，经过一段时间的光照，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式CH4+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$C+4HCl．D装置中的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是能吸收过量的氯气．E装置中除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是分液（填分离方法名称），实验用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯（填仪器名称）．
（5）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为ab（填编号）．
a．CH4　b．CH3Cl　c．CH2Cl2　d．CHCl3　e．CCl4．
7．请回答：
（1）HClO的电子式为．
（2）甲硅烷是一种无色无味的气体，结构类似于甲烷，在空气中能自燃，已知它的热值为akJ•g-1，则它的标准燃烧热为△H=-32akJ/mol．
（3）土壤呈碱性有很多原因，其中包括某些强碱弱酸盐（如Na2CO3）的水解，可以加入固体石膏（CaSO4•2H2O）来进行改良，用离子方程式表示原理CO32-+CaSO4=SO42-+CaCO3↓．
（4）配平氧化还原反应的离子方程式1Cr2O72-+3NO2-+8H+=2Cr3++3NO3-+4H2O．
8．化合物F是合成新型杀虫剂茚虫威的中间体，可以通过以下方法合成：

（1）化合物A中的含氧官能团为醛基（填官能团的名称）．
（2）化合物B的结构简式为，由D→E的反应类型是取代反应．
（3）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体G的结构简式．
Ⅰ．属于芳香族化合物
Ⅱ.1molG与足量银氨溶液反应，生成6molAg
Ⅲ．分子中含有3种不同化学环境的氢
（4）根据已有知识并结合题目所给信息，写出以（）为原料制备化合物E（）的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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