Question

准确配制某体积的0.25mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）A学生准确计算出需要NaOH固体的质量为5.0g，实验所用仪器中的定量仪器除了天平、量筒和烧杯以外，另一个重要的定量仪器是

 

．
（2）配制方法：某同学设计了四个操作步骤：
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
②将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
③继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
④改用

 

（填仪器名称）加蒸馏水至液面与刻度线相切，加盖摇匀．若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会

 

（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．若无影响下面不用填写，若有影响，应在步骤

 

之间，补充的操作是

 

．

Answer 1

考点：溶液的配制

专题：实验题

分析：（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用定量仪器；
（2）依据定容的正确操作解答，上述步骤配制过程漏掉洗涤操作，依据C=

n

V

分析该失误对溶质的物质的量n的影响，依据正确的配制过程补充配置操作步骤．

解答： 解：（1）要准确配制某体积的0.25mol/L的NaOH溶液，需要选择合适的容量瓶，容量瓶是配置一定物质的量浓度溶液的专用定量仪；
故答案为：容量瓶；
（2）直接向容量瓶中加入溶剂，当液面距定容刻度线1到2厘米处，改用滴管滴加溶剂，使凹液面最低端与刻度线相切；
上述步骤配制过程漏掉洗涤操作，溶质部分残留在烧杯和玻璃棒上，导致溶质的物质的量n偏小，依据C=

n

V

可知，溶液的浓度将会偏低，所以应该在②③之间加入洗涤操作；
故答案为：胶头滴管；偏低；②③；洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液全部转移到容量瓶．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，题目难度不大，熟悉配制的步骤和仪器的使用方法是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．