题目内容
(7分)工业尾气SO2、NO2是污染大气、形成酸雨的罪魁祸首。请回答下列问题：
（1）用CO可以消除SO2污染。已知一定条件下，2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)的能量变化如图所示，由固体S单质生成l molSO2(g)的焓变为
296kJ·mol
。
在相同条件下，CO与SO2反应生成单质S与CO2的热化学方程式为___________________________。
（2）异氰酸(化学式：HNCO，C为+4价)可用于消除尾气中的NO2。其反应原理为：
HNCO+NO2→N2+CO2+
(未配平)。
①上述反应的氧化剂是____________。
②配平后方框内应填写____________。
③每处理33．6LNO2(标准状况)，反应中转移电子的物质的量为____________。
（1）2CO(g)+SO2(g)＝S(s)+2CO2(g) △H＝－270kJ/mol （2）NO2；4H2O；6mol
【解析】
试题分析：（1）根据能量变化关系图可知反应的热化学方程式为① 2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H＝－566kJ/mol。又因为固体S单质生成l molSO2(g)的焓变为
296kJ/mol，则该反应的热化学方程式为②S(s)+O2(g)==SO2(g) △H＝－296kJ/mol，则根据盖斯定律可知①－②即得到2CO(g)+SO2(g)＝S(s)+2CO2(g) △H＝－270kJ/mol；
（2）①HNCO中C为+4价，则氮元素是－3价。根据方程式可知，反应后NO2中氮元素由+4价降低到0价，得到4个电子，NO2是氧化剂。HNCO中氮元素由－3价升高到0价，失去3个电子，作还原剂，所以根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是3:4。根据原子守恒可知还有水生成，因此配平的化学方程式为8HNCO+6NO2＝7N2+CO2+4H2O。
②根据以上分析可知，配平后方框内应填写4H2O。
③33.6L标准状况下NO2的物质的量是33.6L÷22.4L/mol＝1.5mol，反应中得到1.5mol×4＝6mol电子。
考点：考查盖斯定律的应用以及氧化还原反应的有关判断、配平与计算
下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 | 2 min后，试管里出现凝胶 | 酸性：盐酸>硅酸 |
B | 在酒精灯上加热铝箔 | 铝箔熔化但不滴落 | 熔点：氧化铝>铝 |
C | 常温下，向浓硫酸中投入铁片 | 铁片不溶解 | 常温下，铁不与浓硫酸反应 |
D | 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 | 先无明显现象，后溶液变成血红色 | 溶液中含有Fe2＋，没有Fe3＋ |