题目内容
“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是
A.加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
B.加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色
C.④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
C
【解析】
试题分析：A、氯化铵固体加热时易分解生成氯化氢和氨气，冷却后二者又重新化合生成氯化铵，A不正确；
B、氨气易挥发，加热时氨气逸出，溶液碱性减弱，②中颜色为无色；冷却后氨气又溶解与水中，溶液显碱性，因此②中变为红色；SO2的漂白是不稳定的，加热时，③中溶液恢复到红色。冷却后又变为无色，B错误；C、容器中存在平衡关系：2NO2
N2O4 △H＜0。正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，颜色加深；浸泡在冰水中的容器内温度降低，平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，C正确；D、氯化铵分解需要加热，氨气与氯化氢反应生成氯化铵不需要加热，反应的反应条件不同，不是可逆反应，D错误，答案选C。
考点：考查实验方案设计与评价
口算小状元口算速算天天练系列答案
2Z(g)
的中心原子杂化类型为 ，化合物YW3的空间构型为 。
二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上以CO和H2为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：
① CO（g） + 2H2（g）
CH3OH（g） △H1＝－Q1 kJ·mol－1
② 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g） △H2＝－Q2 kJ·mol－1
③ CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g） △H3＝－Q3 kJ·mol－1
回答下列问题：
（1）新工艺的总反应3H2（g）+ 3CO（g）
CH3OCH3（g）+ CO2（g）的热化学方程式为_________。
（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) △H
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(Κ)。
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
① 由表中数据判断ΔH 0 (填“ ＞”、“=”或“＜”)。能够说明某温度下该反应是平衡状态的是
A.体系的压强不变
B.密度不变
C.混合气体的相对分子质量不变
D.c(CO)=c(CH3OH)
② 某温度下，将 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密闭容器中，充分反应 10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K= 。
（3）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ?mol-1。实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中冲入一定量N2和H2后，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。
请回答下列问题：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为 。
②在实验Ⅲ中改变条件为采用比实验Ⅰ更高的温度，请在下图中画出实验I和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。
下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
选项 | 叙述I | 叙述II |
A | 溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2 | 溶解度：Na2CO3<NaHCO3 |
B | 盐酸的酸性强于氢硫酸 | 氯元素比硫元素非金属性强 |
C | SiO2可与HF反应 | 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 |
D | Ca(OH)2能制成澄清石灰水 | 可配制2.0 mol?L-1的Ca(OH)2溶液 |
NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
296kJ·mol
。
(未配平)。