题目内容
（10分）在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：
（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平衡反应速率v(NH3)为__________．
（2）该反应达到平衡时H2的转化率为________．
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________．(填序号)
a．0.20 mol·L－1 b．0.12 mol·L－1
c．0.10 mol·L－1 d．0.08 mol·L－1
（4）请写出该反应的平衡常数表达式___ ______，若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2（填“＞”“=” 或 “＜” ）。
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol·L－1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
（1）0.025mol/(l.min) （2）50% （3）a、c （4）
、>
（5）
【解析】
试题解析：（1）由图可知，4min达平衡，△c（NH3）=0.1mol/L，v（NH3）=
=0.025mol/（L?min），故答案为：0.025mol/（L?min）；（2）由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）可知，生成氨气0.2mol时参加反应的氢气为0.3mol，所以氢气的转化率为
×100%=50%；（3）△H＜0，该反应为放热反应，升高温度逆向移动，其浓度减小，降低温度，正向移动，浓度增大，但反应物不能完全反应，所以0＜c（NH3）＜0.2mol/L，即NH3的物质的量浓度不可能为0.2mol/L，但是，改变温度平衡一定移动，NH3的物质的量浓度也不可能为0.1mol/L，故答案为：a、c；
（4）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则K=
，该反应为放热反应，温度越大，平衡常数越小，反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，所以K1＞K2；（5）第5分钟末将容器的体积缩小一半后，压强增大，平衡正向移动，氨气的浓度增大，在第8分钟末达到新的平衡时NH3的浓度约为0.25mol?L-1，则图象为：
。
考点：化学平衡的计算
N2O4(g)，达到平衡后，再向该容器内充入a mol NO2，达平衡后与原平衡比较错误的是 
2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是