题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

C

【解析】

试题解析：A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量是1mol，体积约为22.4L，故A错误；B、不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量，故B错误；C、64g二氧化硫的物质的量是1mol，含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故C正确；D、标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，故D错误.

考点：阿伏加德罗常数

练习册系列答案
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将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2mol/L的盐酸反应，生成气体的体积均为VL(标准状况下)，已知：2Na+2H2O=2NaOH+H2,下列说法错误的是

A．反应中，三种金属中有两种金属过量

B．参加反应的金属Na 、 Mg、 Al的物质的量之比为6:3:2

C．镁的物质的量为0.1mol

D．V=2.24

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表。下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．改变温度可以改变此反应的平衡常数

C．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是

A．KSCN B．BaCl2 C．HCl D．NaOH

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，

则下列化学反应属于区域3的是

A．2H2+O22H2O

B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2↑

C．CuO＋CO Cu + CO2

D．Zn +H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑

下列离子方程式正确的是

A．钠与水反应 Na + H2O === Na+ + OH– + H2↑

B．AlCl3溶液中加过量氨水 Al3+ + 3OH– === Al(OH)3↓

C．向氯化亚铁中通入氯气 Fe2+ + Cl2=== Fe3+ + 2Cl–

D．铝粉投入到NaOH溶液2Al + 2OH– + 2H2O===2 AlO2– + 3H2↑

（10分）在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平衡反应速率v(NH3)为__________．

（2）该反应达到平衡时H2的转化率为________．

（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________．(填序号)

a．0.20 mol·L－1 b．0.12 mol·L－1

c．0.10 mol·L－1 d．0.08 mol·L－1

（4）请写出该反应的平衡常数表达式___ ______，若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2（填“＞”“=” 或 “＜” ）。

（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol·L－1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．

向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是

A．AgCl的溶解度增大

B．AgCl的溶解度、Ksp均不变

C．AgCl的Ksp增大

D．AgCl的溶解度、Ksp均增大

（4分）在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbL NaOH溶液，（题中a≤b，b≥8）。问：

（1）若a+b=14，则Va／Vb＝ ．

（2）若a+b=13，则Va／Vb＝

（3）若a+b＞14，则Va／Vb＝ ，且Va Vb(填“＞”“＜”“＝”)

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