题目内容
某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合中,c(K+)=0.20mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.20mol/L,则c(NO3-)为
A．0.15mol/L B．0.10mol/L C．0.25mol/L D．0.50mol/L
D
【解析】
试题分析：KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.20mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c(Cl-)=0.20mol/L，设c(NO3-)为x，由电荷守恒可知，
0.2mol/L×1+0.25mol/L×2=0.2mol/L×1+x×1，解得x=0.50mol/L，答案选D。
考点：考查物质的量浓度的计算。
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E～N等元素在周期表中的相对位置如下表。E与K的原子序数相差4，K的一种单质是空气中含量最多的物质，H与N属同周期元素，下列判断不正确的是
E | K | |||
F | G | M | L | |
H | N |
A．K的氢化物水溶液显碱性
B．F的单质与氧气反应只生成一种氧化物
C．H与N的原子核外电子数相差14
D．最高价氧化物的水化物酸性：K > L > M
2C(g)的能量变化如图所示，
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，则操作、现象、结论均正确的是
操作 | 现象 | 结论 | |
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B | 加CCl4，振荡、静置 | 上层溶液显紫色 | 原溶液中有I2 |
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2Z，其平衡常数为1600
2NH3(g) ΔH＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：