Question

（16分）（1）写出下列物质在水溶液中电离的方程式

HNO3 HClO

NaHCO3

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。

（3）己知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝-285.8 kJ·mol－1

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝-241.8 kJ·mol－1

③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝-110.5 kJ·mol－1

④C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ·mol－1

回答下列问题：

①上述反应中属于放热反应的是_________________。

②H2的燃烧热为_______________，C的燃烧热为__________________.

③燃烧l0gH2 生成液态水，放出的热量为_________________.

④CO的燃烧热为___________，其热化学方程式为_____________ __________.

Answer 1

（1）HNO3=H++NO3- HClOH++ClO- NaHCO3=Na++HCO3- HCO3-H++CO32-

（2）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -725.76 kJ·mol－1 （3）①: ①②③④

②285.8 kJ·mol－1 393.5 kJ·mol－1 ③1429 kJ ④283 kJ·mol－1 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH= -283 kJ·mol－1

【解析】

试题解析：（1）HNO3为强电解质，完全电离，电离方程式为HNO3=H++NO3- ， HClO为一元弱酸不完全电离，电离方程式为HClOH++ClO-，NaHCO3为强电解质，完全电离，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3- HCO3-H++CO32-；（2）1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热22.68kJ×32=725.8KJ，燃烧热热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1，（3）①热化学方程式中△H为负值的反应为放热反应，△H为正值的为吸热反应，①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol ②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol

③C（s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol

以上4个反应均为放热反应；②1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热，则H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，C的燃烧热为393.5 kJ·mol－1 ；③烧l0gH2生成液态水，放出的热量为×285.8 kJ·mol－1=1429 kJ；④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，把方程式④-③得：CO（g）+O2（g）=CO2 （g）△H=-283.0kJ/mol，CO的燃烧热为283.0kJ/mol。

考点：有关反应热的计算