足量铁粉与一定量的盐酸反应.能产生一定量的氢气．为减慢反应速率.但不影响H2的总量.可以加入下列物质中的( )A．CuSO4B．NaOHC．Na2CO3D．CH3COONa 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．足量铁粉与一定量的盐酸反应，能产生一定量的氢气．为减慢反应速率，但不影响H₂的总量，可以加入下列物质中的（　　）

A．

CuSO₄

B．

NaOH

C．

Na₂CO₃

D．

CH₃COONa

分析根据发生的反应为Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，以此来解答．

解答解：A．加入硫酸铜，铁置换出Cu，形成铁铜原电池，加快反应速率，故A错误；
B．加入NaOH，发生酸碱中和反应，减少氢气的生成，故B错误；
C．加入Na₂CO₃固体，与盐酸反应生成二氧化碳，减少了氢气的生成，故C错误；
D．加入CH₃COONa固体，硫酸变为醋酸，氢离子的浓度减小但不能改变氢离子的物质的量，则减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，故D正确．
故选D．

点评本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

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1．下列反应的离子方程式可以用H⁺+OH^-→H₂O表示的是（　　）

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2．次氯酸可用于杀菌消毒．已知25°C时：
①HClO（aq）+OH^-（aq）=ClO^-（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₁kJ•mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

	A．	已知酸性H₂SO₃＞HClO＞HSO₃^-，则向Na₂SO₃溶液中加入HClO的离子方程式为：SO₃^2-+HClO=HSO₃^-+ClO^-
	B．	PH=3的HClO溶液，加水稀释后，溶液中所有的离子浓度降低
	C．	在25°C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO（aq）?H⁺（aq）+ClO^-（aq）；△H=-（57.3+Q₁）kJ•mol^-1
	D．	将20ml 1mol/L HClO溶液与10ml 1mol/L NaOH溶液混合后，所得的混合溶液中一定存在：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（ClO^-）-c（HClO）

19．对于硫元素来说，下列物质只有氧化性的是（　　）

SO₃

SO₂

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6．化学与材料密切关联．
①制造半导体晶体管和太阳能电池板的材料是Si．（化学式）
②居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，
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④钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀，铁锈的主要成分是Fe₂O₃•nH₂O（填化学式），
其负极的电极反应是Fe-2e^-=Fe²⁺．
⑤硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性，它具有体型网状结构．

16．某无土栽培用的营养液，要求KCl，K₂SO₄．NH₄Cl 3种固体原料的物质的量比为1：4：8．若要配置该营养液10L，取428g NH₄Cl，
求：（1）则还需KCl和K₂SO₄的质量多少克？（写出计算步骤）
（2）则KCl，K₂SO₄．NH₄Cl物质的量浓度分别是多少？
（3）若从上述10L溶液中取出10ml 溶液稀释到100ml 求稀释后c（K⁺）的浓度．

3．

取1.27g钠铝合金放入50mL水中，充分反应后有固体剩余，其产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积已折算成标准状况），按要求回答下列问题：
（1）用单位时间内H₂物质的量变化表示的甲均反应速率为0.008mol•min^-1．
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9．在N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）的平衡体系中，其他条件不变，增加氮气的浓度，下列判断正确的是（　　）

	A．	氮气的转化率减小
	B．	氢气的转化率增大
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10．下列说法正确的是（　　）

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	C．	含有离子键的化合物一定是离子化合物
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