题目内容
19．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ar的核外电子数相等，X、Z的-1价简单离子与同周期稀有气体原子具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（ ）| A． | Z的气态氢化物稳定性强于其它的非金属气态氢化物 | |
| B． | 原子半径：Z＞Y＞X | |
| C． | CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 | |
| D． | CaX2、CaY2和CaZ23种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2 |
分析 X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ar的核外电子数相等，X、Z的-1价简单离子与同周期稀有气体原子具有相同的电子层结构，则X为H元素、Z为F元素，Y原子核外电子数为18-1-9=8，故Y为O元素．
解答 解：X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ar的核外电子数相等，X、Z的-1价简单离子与同周期稀有气体原子具有相同的电子层结构，则X为H元素、Z为F元素，Y原子核外电子数为18-1-9=8，故Y为O元素．
A．Z为反应时，非金属性最强，氢化物最稳定，故A正确；
B．所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径O＞F＞H，故B错误；
C．CaO2与水发生氧化还原反应时生成氢氧化钙与氧气，CaO2既作氧化剂，又作还原剂，故C错误；
D．CaH2、CaO2和CaF23种化合物中，CaH2、CaF2中阳离子与阴离子个数比均为1：2，但CaO2中阳离子与阴离子个数比为1：1，故D错误．
故选：A．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律与元素化合物知识的掌握，难度中等．
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10．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）?nW（g）；△H，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下列分析不正确的是（ ）
其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下列分析不正确的是（ ）
| A． | 图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＜n | |
| B． | 图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n=a+b | |
| C． | 图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好 | |
| D． | 图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，△H＜0 |
7．向甲烷与丙炔的混合气体中加入一氧化碳气体，不论加入一氧化碳的体积如何改变，混合气体的密度始终不会改变（同温同压），则甲烷与丙炔的体积比是（ ）
| A． | 1：1 | B． | 4：3 | C． | 3：2 | D． | 3：4 |
元素周期表中前两周期的六种元素X、Y、Z、M、N、Q原子序数依次增大，六种元素价电子数之和为26，原子半径依Y、Z、M、N、Q、X依次减小．依据信息，回答下列问题：
．
，常温下A与水反应的化学方程式为NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑．
4．对于苯乙烯（
）有下列叙述：
①能使酸性KMnO4溶液褪色；
②能使溴的四氯化碳溶液褪色；
③可溶于水；
④可溶于苯中；
⑤能与浓硝酸发生取代反应；
⑥所有的原子一定共平面．
其中正确的是（ ）
）有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；
②能使溴的四氯化碳溶液褪色；
③可溶于水；
④可溶于苯中；
⑤能与浓硝酸发生取代反应；
⑥所有的原子一定共平面．
其中正确的是（ ）
| A． | ①②③④⑤ | B． | ①②⑤⑥ | C． | ①②④⑤⑥ | D． | ①②④⑤ |
11．下列说法一定错误的是（ ）
| A． | Se是人体必需的微量元素，${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se互为同位素，是两种不同的核素 | |
| B． | 某些花岗石产生氡（${\;}_{86}^{222}$Rn），从而对人体产生伤害，Rn元素的相对原子质量是222 | |
| C． | ${\;}_{92}^{235}$U的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51 | |
| D． | 112号元素属于过渡元素 |
，化学键类型有离子键、极性键（填“离子键”“极性键”或“非极性键”）．
．