题目内容

19．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ar的核外电子数相等，X、Z的-1价简单离子与同周期稀有气体原子具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）
A．Z的气态氢化物稳定性强于其它的非金属气态氢化物
B．原子半径：Z＞Y＞X
C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ23种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

分析 X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ar的核外电子数相等，X、Z的-1价简单离子与同周期稀有气体原子具有相同的电子层结构，则X为H元素、Z为F元素，Y原子核外电子数为18-1-9=8，故Y为O元素．

解答 解：X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ar的核外电子数相等，X、Z的-1价简单离子与同周期稀有气体原子具有相同的电子层结构，则X为H元素、Z为F元素，Y原子核外电子数为18-1-9=8，故Y为O元素．
A．Z为反应时，非金属性最强，氢化物最稳定，故A正确；
B．所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径O＞F＞H，故B错误；
C．CaO2与水发生氧化还原反应时生成氢氧化钙与氧气，CaO2既作氧化剂，又作还原剂，故C错误；
D．CaH2、CaO2和CaF23种化合物中，CaH2、CaF2中阳离子与阴离子个数比均为1：2，但CaO2中阳离子与阴离子个数比为1：1，故D错误．
故选：A．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律与元素化合物知识的掌握，难度中等．

练习册系列答案
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9．用下列装置（铁架台等夹持仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．

（1）从安全性角度，上述装置确有不足之处，改进方法是：在导气管末端连接一个干燥管，将干燥管的管口插入液面下少许或将导气管管口移出溶液至液面上方，接近液面的地方等．
（2）为快速得到乙醇气体，可采用的方法是水浴加热或对烧杯进行加热．
（3）如图实验，观察到B中红色的Fe2O3全部变为黑色固体M，充分反应后停止加热．取出M进行组成检验：

①取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成；
②M可以被磁铁吸引；
③将M加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
④检验溶液中是否含有铁离子和亚铁离子：检验铁离子的方法是取少量溶液加入KSCN溶液，变红色，则有Fe3+；证明溶液含有亚铁离子的方法是向溶液中加入高锰酸钾溶液，若溶液的紫色褪去，证明溶液含有亚铁离子．
由以上可得结论是c（填字母）．
a．M中一定有+3价和+2价铁，不能确定是否有0价铁
b．M中一定有+3价和0价铁，无+2价铁
c．M中一定有+3价铁，0价和+2价铁至少有一种
d．M 中一定有+3价、+2价和0价铁
（4）若M成分可表达为FexOy，用CO还原法定量测定其化学组成．称取m g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：
①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…
正确的操作顺序是b（填字母）．
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①⑤③④②⑥⑦⑧c．①③⑤④②⑦⑥⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
若M完全被还原后碱石灰增重 n g，则$\frac{x}{y}$为$\frac{11a-4b}{14b}$（用含m、n的代数式表示）．
10．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）?nW（g）；△H，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下列分析不正确的是（　　）
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＜n
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n=a+b
C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好
D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，△H＜0
7．向甲烷与丙炔的混合气体中加入一氧化碳气体，不论加入一氧化碳的体积如何改变，混合气体的密度始终不会改变（同温同压），则甲烷与丙炔的体积比是（　　）
A．1：1B．4：3C．3：2D．3：4
14．元素周期表中前两周期的六种元素X、Y、Z、M、N、Q原子序数依次增大，六种元素价电子数之和为26，原子半径依Y、Z、M、N、Q、X依次减小．依据信息，回答下列问题：
（1）Q的核外电子排布图为．
（2）除X外，其余元素的第一电离能由小到大的顺序为B＜C＜O＜N＜F（用元素符号作答）．
（3）固体A是由以上六种元素中的某些元素组成的离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含M元素的质量分数为73.7%，A所有原子的最外层都满足稀有气体原子结构，A受热分解可生成两种单质气体．写出A的电子式，常温下A与水反应的化学方程式为NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑．
（4）Z元素形成的另一种分子晶体结构如图所示，Z60分子是由60个Z原子构成的，形状酷似足球，有32个面，其中12个面为正五边形，20个面为正六形．Z60分子可与Q元素形成的单质Q2发生加成反应，则加成产物的化学式为C60F60．
4．对于苯乙烯（）有下列叙述：
①能使酸性KMnO4溶液褪色；
②能使溴的四氯化碳溶液褪色；
③可溶于水；
④可溶于苯中；
⑤能与浓硝酸发生取代反应；
⑥所有的原子一定共平面．
其中正确的是（　　）
A．①②③④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．①②④⑤
11．下列说法一定错误的是（　　）
A．Se是人体必需的微量元素，${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se互为同位素，是两种不同的核素
B．某些花岗石产生氡（${\;}_{86}^{222}$Rn），从而对人体产生伤害，Rn元素的相对原子质量是222
C．${\;}_{92}^{235}$U的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51
D．112号元素属于过渡元素
8．表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（填化学式）．
（2）与⑥的离子具有相同电子数的微粒中，有一种分子可与盐酸化合生成一种化合物，该化合物属于离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”），此化合物的电子式为，化学键类型有离子键、极性键（填“离子键”“极性键”或“非极性键”）．
（3）用电子式表示②与⑧形成化合物的过程：．
（4）0.1molNa218O2与足量的②的最高价氧化物完全反应后，所得固体的质量为10.8g
（5）在某物质的一个分子里含有一个①原子，一个②原子，一个③原子和一个⑧原子，四个原子共形成5对共用电子对，写出此分子的结构式H-S-C≡N或H-N=C=S．
9．一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓缓通过无水CaCl2时，CaCl2的质量增加22.5g，原混合气体中CO2的质量为26.4g．

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