Question

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H﹣）
	B．	等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）
	C．	将0.2mol．L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1mol．L﹣1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA）
	D．	某溶液中水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣amol．L﹣1若a＞7时，则pH该溶液的一定为14﹣a

Answer 1

考点：

离子浓度大小的比较；pH的简单计算．
分析：	A．ClO﹣水解导致溶液呈碱性，但水解程度较小，溶液中存在物料守恒； B．根据混合液中的物料守恒判断； C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断； D．当a＞7时，由水电离出的氢离子浓度小于10﹣7mol•L﹣1，则该物质可能是酸或碱．
解答：	解：A．ClO﹣水解导致溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），但水解程度较小，钙离子不水解，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒知c（ClO﹣）＞c（Ca2+），则溶液中离子浓度大小顺序为：c（ClO﹣）＞c（Ca2+）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误； B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得：2c（Na+）=3c（SO32﹣）+3c（HSO3﹣）+3c（H2SO3），故B错误； C．0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaA和HA，混合溶液pH大于7，说明酸根离子水解程度大于酸的电离程度，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），存在物料守恒：2c（Na+）=c（HA）+c（A﹣），二者结合可得：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H﹣）+c（HA），故C正确； D．当a＞7时，由水电离出的氢离子浓度小于10﹣7mol•L﹣1，则该物质可能是酸或碱，溶液的pH可能为a或14﹣a，故D错误； 故选C．
点评：	本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的含义为解答关键，注意掌握判断离子浓度大小的常用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．