Question

下列有关生活生产中的叙述合理的是（　　）

	A．	硫酸工业中SO2转化为SO3时采用常压，是因为增大压强不会提高SO2的转化率
	B．	打开啤酒瓶的瓶盖，有大量的气泡冒出来，该现象不能用勒夏特列原理解释
	C．	氯碱工业中用离子交换膜电解槽电解时，往阴极室注入经过精制的饱和NaCl溶液，往阳极室注入稀氢氧化钠溶液（或去离子水）
	D．	工业上合成氨采用500℃左右的温度，最主要原因是该反应的催化剂在500℃左右时活性最好

Answer 1

考点：

化学平衡的调控作用；化学平衡移动原理．
分析：	A．该反应是气体体积缩小的反应，增大压强可以提高二氧化硫的转化率； B．啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，打开瓶盖后压强减小，有利于碳酸的分解，可以用勒夏特列原理解释； C．电解池中和电源的正极相连的是电解池的阳极，发生失电子的氧化反应；阳离子交换膜只允许阳离子通过，而阴离子不能通过，据此进行判断； D．根据温度对反应速率的影响及催化剂发挥最大活性时需要一定温度角度分析．
解答：	解：A．增大压强后反应速率增大，该反应为反应物气体体积大于生成物气体体积，则增大压强有利于平衡向正反应方向移动，但该反应在常压下的转化率较大，无采用高压的必要，况且采用高压还受动力、设备等条件的限制，提高了成本，故A错误； B．啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故B错误； C．阳极是氯离子失电子发生氧化反应，精制饱和食盐水进入阳极室；阴极是氢离子得到电子生成氢气，纯水（加少量NaOH）进入阴极室，故C错误； D．合成氨的反应是气体体积减小、放热的可逆反应，要使平衡向正反应方向移动，应降低温度、增大压强，但温度过低反应速率过小，不利于工业生成效益；温度越高，反应速率越大，所以应适当升高温度，使反应速率增大；使用催化剂也能增大反应速率，但在500℃左右时催化剂的活性最大，所以选择采用500℃左右的温度进行，故D正确； 故选D．
点评：	本题考查了化学平衡及其影响因素、电解原理及其应用，题目难度中等，注意掌握勒夏特列原理的内容，明确电解原理及其应用，试题有利于提高学生灵活应用基础知识解决实际问题的能力．