某混合溶液中, 含溶质X.Y各0.1 mol. 向其中滴加0.1mol/L的Z溶液.所得沉淀的物质的量如下图, 则符合条件的X.Y.Z分别是( ) A．氯化铝. 氯化铁. 氢氧化钠 B．氯化铝. 氯化镁. 氢氧化钠 C．偏铝酸钠. 氯化钡. 硫酸 D．偏铝酸钠. 氢氧化钡. 硫酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某混合溶液中, 含溶质X、Y各0.1 mol，向其中滴加0.1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物质的量如下图, 则符合条件的X、Y、Z分别是（　　）

A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

C．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

D．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

练习册系列答案

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足量镁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但并不影响氢气产生的总量，可以加入下列物质中的（　　）

A．

MgO

B．

NaOH

C．

K₂CO₃

D．

CH₃COONa

下列反应属于加成反应的是（　　）

	A．	2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑
	B．
	C．
	D．	CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	Ca（ClO）₂溶液中：c（Ca²⁺）＞c（ClO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H^﹣）
	B．	等体积、等物质的量浓度的Na₂SO₃溶液与NaHSO₃溶液混合：c（Na⁺）=c（SO₃^2﹣）+c（HSO₃^﹣）+c（H₂SO₃）
	C．	将0.2mol．L^﹣1的某一元酸HA溶液和0.1mol．L^﹣1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH^﹣）+c（A^﹣）=2c（H⁺）+c（HA）
	D．	某溶液中水电离出的c（OH^﹣）=1×10^﹣amol．L^﹣1若a＞7时，则pH该溶液的一定为14﹣a

关于过氧化物的叙述正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)(　　)

A．7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA

B．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=−98.2 kJ·mol−1，ΔS=70.5 J·mol−1·K−1，该反应低温能自发进行

C．过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子

D．在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—离子的溶液加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题：(1)B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为，E的基态原子的电子排布式为。(2)由B、D形成的BD32－离子中，其VSEPR模型名称是，离子的中心原子采用杂化。

(3)已知由A、C、D三种元素按照4:2:3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为。

(4)D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为。纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2·xH2O，该反应的化学方程式为。