题目内容
在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：
。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物的投入量 | 3 molH2、2 molN2 | 6 molH2、4 molN2 | 2 molNH3 |
| 达到平衡的时间/min | 5 | 8 | |
| 平衡时N2的浓度/ mol·L－1 | c1 | 1.5 | |
| NH3的体积分数 | φ1 | φ2 | |
| 混合气体的密度/g·L-1 | ρ1 | ρ2 |
下列说法不正确的是
A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.3mol·L-1·min-1
B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数
C．2c1＜1.5
D.2ρ1=ρ2
C
练习册系列答案
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常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
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| A． | Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H﹣） |
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| B． | 等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3） |
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| C． | 将0.2mol．L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1mol．L﹣1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA） |
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| D． | 某溶液中水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣amol．L﹣1若a＞7时，则pH该溶液的一定为14﹣a |
现将体积比为
的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列说明反应达到平衡状态的是
与
的体积保持不变 D.每消耗1mol
同时生成1mol
X、Y、Z、T、V为5种短周期元素,X、Y、Z在周期表中位置如图所示。这3种元素原子序数之和是41,X和T在不同条件下反应,可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰,产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红,则:
O2(g) ΔH＝242 kJ·mol－1