题目内容
往AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属一定是（ ）
| A、Ag | B、Cu |
| C、Cu和Ag | D、无法判断 |
考点：铁的化学性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：依据金属活动顺序表，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．
解答：
解：在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞铜＞银，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，可以和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，不能与硝酸锌反应；所以放入铁后铁要先置换出硝酸银中银再去置换硝酸铜中的铜，所以如果向所得滤液中加稀盐酸有白色沉淀生成，说明溶液中还存在银离子其白色沉淀是氯化银，因此硝酸铜一定还没有反应，析出的金属一定为银，
故选：A．
故选：A．
点评：本题考查了金属单质的还原性强弱，明确金属活动顺序表与单质还原性强弱关系是解题关键，题目难度不大．
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下图是用球棍模型表示的某有机反应的过程，则该反应的有机反应类型是（ ）
| A、取代反应 | B、加成反应 |
| C、聚合反应 | D、酯化反应 |
在一定条件下，反应N2+3H2?2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了1mol，则有关该反应的速率正确的是（ ）
| A、υ（H2）=0.15 mol/（L?min） |
| B、υ（N2）=0.2mol/（L?min） |
| C、υ（N2）=0.1 mol/（L?min） |
| D、υ （NH3）=0.2mol/（L?min） |
下列各反应中，水作为还原剂的是（ ）
| A、2H2+O2=2H2O |
| B、SO3+H2O=H2SO4 |
| C、2F2+2H2O=4HF+O2 |
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铝制器皿能够盛放的物质是（ ）
| A、KOH溶液 | B、NaOH溶液 |
| C、浓硫酸 | D、稀硝酸 |
镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．关于反应中镁和铝的说法正确的是（ ）| A、质量之比为3：2 |
| B、物质的量之比为2：3 |
| C、摩尔质量之比为2：3 |
| D、消耗硫酸的物质的量之比为1：1 |
下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）
| A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 反应中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 |
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