题目内容

19．将蔗糖溶于水，配成10%的溶液，分装在两个试管中，在第一支试管中加入银氨溶液，在水浴中加热没有变化，原因是蔗糖分子中不含醛基；在第二支试管中，加入几滴稀H2SO4，再在水浴中加热，加NaOH中和酸后也加入银氨溶液，现象是试管内壁上产生光亮的银镜，原因是蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应．

分析 蔗糖分子中不含醛基，不能发生银镜反应，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖含有醛基，能够发生银镜反应．

解答 解：蔗糖分子中不含醛基，不能发生银镜反应，所以在第一支试管中加入银氨溶液，在水浴中加热没有变化，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖含有醛基，加NaOH中和酸后，能够与银氨溶液发生银镜反应，所以在第二只试管内壁上产生光亮的银镜，
故答案为：不含醛基；试管内壁上产生光亮的银镜；蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应．

点评 本题考查了蔗糖和葡萄糖的性质，难度不大，明确蔗糖的结构和水解产物、葡萄糖的特征反应是关键，注意银镜反应发生的条件．

练习册系列答案
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9．A、B、D和E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大．A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等．B、D、E三种元素在周期表中相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为N2H4，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子中含有10个电子．它们之间的转化关系如图②所示．

回答下列问题：
（1）甲和乙生成标准状况下1.12L Y，吸收9.025kJ的热量，写出反应的热化学方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+361kJ/mol．
（2）一定量E的单质与NaOH溶液恰好完全反应后，所得溶液的pH小于7（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是ClO-+H2O?HClO+OH-（用离子方程式表示）．
（3）W-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．W-空气燃料电池放电时，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，负极反应式为N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O．
（4）将一定量的A2、B2混合气体放入1L密闭容器中，在500℃、2×107 Pa下达到平衡．测得平衡气体的总物质的量为0.50mol，其中A2为0.3mol，B2为0.1mol．则该条件下A2的平衡转化率为33.3%，该温度下的平衡常数为$\frac{100}{27}$．
10．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．
Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时所需的pH，如下表：
氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
pH3.79.611.189
（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是A（填序号，下同）
A．Na2O2         B．HNO3          C．FeCl3            D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是AB；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是CD
A．Fe3+          B．Al3+           C．Ca2+             D．Mg2+
（3）还原过程在酸性条件下进行，每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，该反应离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水，该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3溶液．
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态．
（2）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH应为5时才能使c（Cr3+）降至
10-5 mol•L-1．
7．磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总以磷酸盐的形式存在．
（1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为1531P
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O1010C+P4O10═P4+10CO
上述反应的各种物质中，属于酸性氧化物的是SiO2、P4O10
（3）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可用硫酸铜溶液冲洗解毒．白磷与热的硫酸铜溶液反应生成磷化亚铜，与冷的溶液析出铜，反应方程式为（未配平）
①P4+CuSO4+H2O-→Cu3P+H3PO4+H2SO4
②P4+CuSO4+H2O-→Cu+H3PO4+H2SO4
反应①中，氧化剂为CuSO4、P4，若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为1：1．
14．Y是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成．

下列说法正确的是（　　）
A．X与Y互为同分异构体
B．1mol X最多可以与5mol H2发生加成反应
C．产物Y能发生氧化、加成、取代、消去反应
D．1 molY最多能与2mol NaOH发生反应
4．如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色．（指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色-红色，碱色-黄色）回答下列问题：
（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是①④（填编号）；
①A管溶液由红变黄；      ②B管溶液由红变黄；
③A管溶液不变色；        ④B管溶液不变色；
（2）写出A管中发生反应的反应式：2H++2e-=H2↑、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（3）写出B管中发生反应的反应式：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（4）检验a管中气体的方法是用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰；
（5）检验b管中气体的方法是用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃；
（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是溶液呈红色，白色沉淀溶解．
11．为了检验暴露在空气中的亚硫酸钠是否变质，应选用的试剂是（　　）
A．BaCl2溶液B．稀硝酸和BaCl2溶液
C．稀硫酸和BaCl2溶液D．稀盐酸和BaCl2溶液
8．下列物质在溶于水和熔化时，破坏的作用力完全相同的是（　　）
A．HClB．冰醋酸C．NaHSO4D．KOH
10．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．
请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
（1）A2D2分子的电子式为，E的基态原子的外围电子排布式为3d24s2．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）下列叙述正确的是ad（填序号）．
a． M是极性分子，N是非极性分子
b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
c． N分子中含有6个σ键和1个π键
d． BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（5）已知：E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示
①Q（s）+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol
②2B（s）+D2（g）=2BD（g）△H=-221kJ/mol
写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECl4和BD气体的热化学方程式：
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
（6）在0.5L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：C2（g）+3A2（g）=2CA3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表．请回答下列问题．
t/℃200300400
KK1K20.5
①试比较K1，K2的大小，K1＞K2（填写“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃时，当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时，则该反应的 V（C2）正＞（C2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．

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