Question

7．磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总以磷酸盐的形式存在．
（1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为₁₅³¹P
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂═6CaSiO₃+P₄O₁₀10C+P₄O₁₀═P₄+10CO
上述反应的各种物质中，属于酸性氧化物的是SiO₂、P₄O₁₀
（3）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可用硫酸铜溶液冲洗解毒．白磷与热的硫酸铜溶液反应生成磷化亚铜，与冷的溶液析出铜，反应方程式为（未配平）
①P₄+CuSO₄+H₂O-→Cu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄
②P₄+CuSO₄+H₂O-→Cu+H₃PO₄+H₂SO₄
反应①中，氧化剂为CuSO₄、P₄，若上述两反应中被氧化的P₄的物质的量相等，则消耗的CuSO₄的物质的量之比为1：1．

Answer 1

分析 （1）P的质子数为15，中子数比质子数多1，则中子数为16，质量数为31；
（2）酸性氧化物与碱反应生成盐和水，且只有两种元素的氧化物；
（3）含化合价降低元素的反应物是氧化剂，结合电子守恒来计算消耗的CuSO₄的物质的量之比．

解答 解：（1）P的质子数为15，中子数比质子数多1，则中子数为16，质量数为31，该原子符合为₁₅³¹P，故答案为：₁₅³¹P；   
（2）能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，所以属于酸性氧化物的是SiO₂、P₄O₁₀，故答案为：SiO₂、P₄O₁₀；
（3）反应①中，硫酸铜中铜的化合价从+2价降低到+1价，得到电子，被还原，发生还原反应，因此硫酸铜是氧化剂．另外P元素的化合价从0价部分降低到-3价，得到电子，可知白磷也是氧化剂；如果被氧化的白磷都是1mol，则反应中转移电子是20mol，所以根据电子的得失守恒可知，反应①中需要硫酸铜是$\frac{20}{6}$×3=10mol．而在反应②需要硫酸铜是20×1$\frac{1}{2}$=10mol，所以消耗的CuSO₄的物质的量之比为1：1，故答案为：CuSO₄、P₄；1：1．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，把握电子守恒及反应中的物质的量关系为解答该题的关键，题目难度不大．