题目内容

11．为了检验暴露在空气中的亚硫酸钠是否变质，应选用的试剂是（　　）
A．BaCl2溶液B．稀硝酸和BaCl2溶液
C．稀硫酸和BaCl2溶液D．稀盐酸和BaCl2溶液

分析 亚硫酸钠被空气中的变质生成硫酸钠的化学方程式为2Na2SO3+O2=2Na2SO4，可先加稀盐酸排除亚硫酸的干扰，再利用氯化钡检验硫酸钠的存在，以此来解答．

解答 解：A．Na2SO3、Na2SO4均与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，不能检验是否变质，故A不选；
B．硝酸可氧化Na2SO3生成Na2SO4，不能检验变质，故B不选；
C．硫酸与Na2SO3反应生成Na2SO4，不能检验变质，故C不选；
D．加稀盐酸排除亚硫酸的干扰，再加氯化钡若生成白色沉淀，可知有硫酸钠的存在，即亚硫酸变质，反之不变质，可检验，故D选；
故选D．

点评 本题考查物质鉴别和检验，为高频考点，把握变质后的成分、物质的性质、性质差异等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生224mL H2（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+．将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.400mol/L．则原混合物中单质铁的质量是（　　）
A．1.68gB．4.48gC．5.60gD．无法计算
2．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T元素的离子结构示意图为．
（2）元素的非金属性（原子得电子的能力）：Q弱于W（填“强于”或“弱于”）．
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，该反应的化学方程式为S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$3SO2+2H2O
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$O2↑+2H2O其反应物的电子式为．离子半径T3+＜R3-（填“＞”、“＜”、“=”）
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是NaNO2．
19．将蔗糖溶于水，配成10%的溶液，分装在两个试管中，在第一支试管中加入银氨溶液，在水浴中加热没有变化，原因是蔗糖分子中不含醛基；在第二支试管中，加入几滴稀H2SO4，再在水浴中加热，加NaOH中和酸后也加入银氨溶液，现象是试管内壁上产生光亮的银镜，原因是蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应．
6．如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体，在标准状况下为2.24L．下列说法正确的是（　　）
A．一段时间后A池溶液pH升高，B池中c（Cu2+）减小
B．d、e两极都发生氧化反应
C．e极应为粗铜板材料
D．B池中f极质量减小12.8 g
16．下列说法正确的是（　　）
A．氯气和氯离子都呈黄绿色
B．干燥的氯气和新制氯水都能使鲜艳的干红花褪色
C．常温下，液氯可以用钢瓶盛装
D．新制的氯水应该保存在无色的玻璃试剂瓶中
3．某有机物的1H核磁共振谱图如图所示，该物质可能是（　　）
A．乙醇B．苯C．乙酸D．乙酸乙酯
1．下列说法正确的是（　　）
A．S在纯氧中燃烧可生成SO3
B．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2
C．SO2能使KMnO4溶液褪色
D．CO2通入CaCl2溶液中能产生白色沉淀考点：考查S、SO2、CO2的性质以及鉴别
2．下列说法一定不正确的是（　　）
A．某些花岗石产生氡（${\;}_{86}^{222}$Rn），从而对人体产生伤害，${\;}_{86}^{222}$Rn的质量数是222
B．Se是人体必需的微量元素，${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se互为同位素
C．${\;}_{6}^{13}$C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，${\;}_{6}^{13}$C的中子数为6
D．原子结构示意图既可以表示16O，也可以表示18O

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