Question

下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（　　）

• A、熔点：NaF＞MgF₂＞AlF₃
• B、晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr
• C、阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF₂
• D、硬度：MgO＞CaO＞BaO

Answer 1

考点：离子晶体

专题：化学键与晶体结构

分析：A、从离子半径以及电荷的角度比较晶格能，根据晶格能大小比较；
B、离子半径越小，所带电荷数越大，晶格能越大；
C、根据NaCl、CsCl、CaF₂的晶胞结构分别为：来分析；
D、根据原子半径大小比较键能，根据键能大小比较硬度．

解答： 解：A、离子半径Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，则熔点越高，故A错误；
B、离子半径Br^-＞Cl^-＞F^-，离子半径越小，所带电荷数越大，晶格能越大，故B正确；
C、A．NaCl、CsCl、CaF₂的晶胞结构分别为：，结合图可知，CsCl为立方体心结构，Cl^-的配位数是8；在CaF₂晶胞中每个Ca²⁺连接4个氟离子，但在下面一个晶胞中又连接4个氟离子，所以其配位数为8，在CaF₂晶胞中每个F^-连接4个钙离子，所以其配位数为4；NaCl为立方面向结构，钠离子的配位数为6，Cl^-的配位数是6，则阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF₂，故C正确；
D、原子半径Ba＞Ca＞Mg，原子半径越大，键能越小，硬度越小，故D正确．
故选：A．

点评：本题考查较为综合，涉及晶体的类型以及性质的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．