Question

5℃时，在20mL的盐酸中，逐滴加入0.2mol?L^-1的氨水，溶液的pH与氨水体积关系如图所示，则下列说法不正确的是（　　）

• A、B点的横坐标a＞10
• B、滴加前盐酸的物质的量浓度为0.1mol?L^-1
• C、A、B间的任一点，溶液都有c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、如果将氨水换为NaOH溶液，则滴加20mL时溶液的pH一定大于C点的pH

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：一水合氨为弱电解质，由图象知，盐酸浓度为0.1moL/L，A点溶液呈酸性，B点呈中性，氨水应稍过量，C点呈碱性，根据溶液的酸碱性及电荷守恒确定离子浓度关系．

解答： 解：A．如a=10，盐酸和氨水恰好反应生成氯化铵，水解呈酸性，而B点呈中性，则氨水应稍过量，故A正确；
B．由图象可知，加入氨水之前，溶液pH=1，则盐酸浓度为0.1moL/L，故B正确；
C，加入氨水少量时，c（H⁺）＞c（NH₄⁺），故C错误；
D．如果将氨水换为NaOH溶液，则滴加20mL时，氢氧化钠过量，溶液碱性更强，pH更大，故D正确．
故选C．

点评：本题考查酸碱的混合以及离子浓度的大小比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意一水合氨为弱电解质的特点．