题目内容
下列除杂方案正确的是（ ）
| 选项 | 被提纯的物质 | 杂质 | 除杂试剂 | 除杂方法 |
| A | CO2（g） | SO2（g） | 饱和NaHSO4溶液、浓H2SO4 | 洗气 |
| B | NH4Cl（aq） | Fe3+（aq） | NaOH溶液 | 过滤 |
| C | Cl2（g） | HCl（g） | 饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4 | 洗气 |
| D | Na2CO3（s） | NaHCO3（s） | 灼烧 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：物质的分离、提纯和除杂
专题：实验评价题
分析：A．SO2与NaHSO4溶液不反应；
B．NaOH与NH4Cl、Fe3+均反应；
C．反应生成二氧化碳；
D．NaHCO3加热分解生成碳酸钠．
B．NaOH与NH4Cl、Fe3+均反应；
C．反应生成二氧化碳；
D．NaHCO3加热分解生成碳酸钠．
解答：
解：A．SO2与NaHSO4溶液不反应，应用饱和碳酸氢钠，故A错误；
B．NaOH与NH4Cl、Fe3+均反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故B错误；
C．反应生成二氧化碳，引入了新的杂质，故C错误；
D．NaHCO3加热分解生成碳酸钠，则直接加热即可实现除杂，故D正确；
故选D．
B．NaOH与NH4Cl、Fe3+均反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故B错误；
C．反应生成二氧化碳，引入了新的杂质，故C错误；
D．NaHCO3加热分解生成碳酸钠，则直接加热即可实现除杂，故D正确；
故选D．
点评：本题考查物质分离提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离方法为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
一定温度下，向aL的密闭容器中加入2mol NO2（g），发生如下反应：2NO2?2NO+O2，此反应达到平衡的标志是（ ）
| A、单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO2 |
| B、混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2﹕2﹕1 |
| C、单位时间内生成2n mol NO同时生成n mol O2 |
| D、混合气体的颜色变浅 |
下列指定微粒的个数比为2：1的是（ ）
| A、Na2CO3溶液中的阳离子和阴离子 |
| B、21H原子中的中子和质子 |
| C、Be2+离子中的质子和电子 |
| D、Na2O2固体中的阴离子和阳离子 |
下列说法正确的是（ ）
| A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 |
| B、O2-半径比F-的小 |
| C、Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 |
| D、第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
近日，科学家宣布发现了一定浓度的氯化钠溶液等“普通盐水”在无线电镀照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题．一定频率的无线电可以降低盐水中所含微粒之间的“结合力”．释放出氢原子，若点火，就会在该种频率下持续燃烧．下列说法正确的是（ ）
| A、利用此方法可以在释放出氢原子的同时获得能量 |
| B、释放出氢原子需破坏的“结合力”是非极性共价键 |
| C、氢原子比氢分子更容易燃烧，同等情况下可释放更多的能量 |
| D、常温下氯化钠的溶解度为36g，此时盐水中溶质的质量分数最大可以达到36% |
用蒸发结晶的方法从NaCl溶液中得到NaCl晶体，关于该实验下列说法正确的是（ ）
| A、将食盐水倒入蒸发皿中加热，当由大量浸提析出时，在搅拌 |
| B、待溶液蒸干后即停止加热 |
| C、蒸发皿需垫上有棉网加热 |
| D、该分离方法属于物理分离方法 |
下列仪器中，可用于直接加热的是（ ）
| A、烧杯 | B、蒸馏烧瓶 |
| C、蒸发皿 | D、量筒 |
下列各组在溶液中反应，由于反应物的量不同，而不能用同一离子方程式表示的是（ ）
| A、SO2与NaClO |
| B、Ba（OH）2与H2SO4 |
| C、HCl与NaHCO3 |
| D、Ca（HCO3）2与Ca（OH）2 |