Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c（CH₃COOH）=c（Cl^-）
• B、某酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A）
• C、常温下pH为2的盐酸，H₂O电离出的c（H⁺）=1.0×10^-2mol?L^-1
• D、常温下，将50mL 0.1mol?L^-1的盐酸与100mL 0.1 mol?L^-1的氨水混合，所得溶液中：c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：根据电荷守恒和物料守恒判断A、B；结合Kw=c（OH^-）×c（H⁺）计算水的电离，温下，将50mL 0.1mol?L^-1的盐酸与100mL 0.1 mol?L^-1的氨水混合，所得溶液为氯化铵和氨水的混合物，溶液呈碱性，NH₃?H₂O电离程度大于NH₄⁺水解程度．

解答： 解：A．溶液存在电荷守恒，为c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^-），存在物料守恒：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），联式可得c（CH₃COOH）=c（Cl^-），故A正确；
B．NaHA溶液中存在电荷守恒：c（OH^-）+2c（A^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺），存在物料守恒：c（H₂A）+c（A^2-）+c（HA^-）=c（Na⁺），二者联式可得c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A）+c（HA^-），故B错误；
C．常温下pH为2的盐酸，H₂O电离出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol?L^-1，故C错误；
D．温下，将50mL 0.1mol?L^-1的盐酸与100mL 0.1 mol?L^-1的氨水混合，所得溶液为氯化铵和氨水的混合物，溶液呈碱性，NH₃?H₂O电离程度大于NH₄⁺水解程度，则c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误．
故选A．

点评：本题考查离子浓度大小比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解的特点，结合电荷守恒、物料守恒解答该题，难度中等．